【題目】現(xiàn)將一銅塊浸入500mL某濃度FeCl3溶液中,一段時(shí)間后取出,向所得溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后有固體剩余。過(guò)濾,取出20.0mL濾液,向其中滴入1.20mol/L AgNO3溶液100mL時(shí),溶液恰好完全沉淀。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化,計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字):

1)原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________________。

2)假若剩余固體中有鐵粉,則向溶液中加入的鐵粉質(zhì)量至少大于____________________。

【答案】2.00mol/L 28.0g

【解析】

由題意銅與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵,一段時(shí)間后取出,向所得溶液中加入一定量的鐵粉,鐵粉與過(guò)量氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵,與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅,反應(yīng)過(guò)程中氯離子的物質(zhì)的量不變;由消耗硝酸銀溶液的量可以計(jì)算溶液中的氯離子的量,進(jìn)而計(jì)算氯化鐵溶液的濃度和加入鐵粉的量。

1100mL 1.20mol/L AgNO3溶液中AgNO3的物質(zhì)的量為0.12mol,由離子方程式Ag++Cl=AgCl↓可知,20.0mL濾液中含有的氯離子的物質(zhì)的量為0.12mol,因反應(yīng)過(guò)程中氯離子的物質(zhì)的量不變,則500mL原溶液中含有的氯離子的物質(zhì)的量為0.12mol×25=3mol,由此可知FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為cCl=×=2.00mol/L,故答案為:2.00mol/L;

2)假若剩余固體中有鐵粉,以上反應(yīng)可以視作銅未參與反應(yīng),實(shí)際上是氯化鐵溶液與過(guò)量鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,由方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2可知,nFe=nFeCl3=×0.5L×2.00mol/L=0.5mol,則向溶液中加入的鐵粉質(zhì)量至少大于0.5mol×56g/mol=28.0g,故答案為:28.0g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。

1)檢查裝置 A 的氣密性方法是:_____。

2)裝置 B 中飽和食鹽水的作用是_____;同時(shí)裝置 B 亦是安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí) C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí) B 中的現(xiàn)象_____。

3)裝置 C 的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_____。

A

B

C

D

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無(wú)水氯化鈣

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

4)設(shè)計(jì)裝置 D、E 的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后,打開(kāi)活塞,將裝置 D 中少量溶液加入裝置 E 中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是_____,該現(xiàn) _____(填不能)說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘,原因是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸鉀溶液在火焰上灼燒時(shí),火焰呈現(xiàn)的顏色為

A.紫色B.黃色C.綠色D.紅色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】組成玉米和人體的最基本元素是( )

A. H B. C C. O D. N

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由兩種元素組成的礦物A,測(cè)定A的組成流程如下:

請(qǐng)回答:

1)②反應(yīng)中除了產(chǎn)生D外,還有一種氣體生成,請(qǐng)寫(xiě)出該氣體的電子式____________

2)寫(xiě)出①的化學(xué)方程式:_______________________________________________________

3)寫(xiě)出③的離子方程式:____________________________________________________

4)檢驗(yàn)E溶液中含有Fe2+ 的方法是:_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng):SO3(g)NO(g)NO2 (g)SO2(g),下列情況一定能說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是

A.體系總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變 B.體系總質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變

CNO(g) NO2(g)的生成速率相同 DSO3 (g) NO(g)的濃度比為 11

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)術(shù)語(yǔ)或表示方法不正確的是

A. S2的結(jié)構(gòu)示意圖:

B. CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=O

C. 醋酸的分子式:CH3COOH

D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2=CH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X+Y2Z影響的示意圖.下列敘述正確的是

A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng)

CX、Y、Z均為氣態(tài)

DX和Y中只有一種為氣態(tài),Z為氣態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以物質(zhì)的量為“橋梁”的計(jì)算是高中化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),根據(jù)計(jì)算結(jié)果,回答下列問(wèn)題:

在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量為________g;此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L;Cl的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L;將此溶液稀釋到1000 mL其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____________ mol/L。

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