【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A. 溶液中OH﹣向電極b移動(dòng)
B. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
C. a極的電極反應(yīng)式為:2NH3﹣6e﹣+ 6OH﹣= N2 + 6H2O
D. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3
【答案】A
【解析】氨氣發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),氧氣發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),據(jù)此解答。
氨氣發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),氧氣發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),因此a電極是負(fù)極,b電極是正極,則
A. 溶液中OH﹣向負(fù)極電極a移動(dòng),A錯(cuò)誤;
B. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng),B正確;
C. a極是負(fù)極,電解質(zhì)溶液顯堿性,電極反應(yīng)式為:2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2 +6H2O,C正確;
D. 1mol氨氣失去3個(gè)電子,1mol氧氣得到4個(gè)電子,則根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3,D正確。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L-1HCl溶液,其液面恰好在5 mL的刻度處,若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中,然后以0.lmol·L-1 NaOH 溶液進(jìn)行中和.則所需 NaOH 溶液的體積
A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用天然氣及化工廢氣中的硫化氫,不僅可制取氫氣并回收單質(zhì)硫,還可減少對(duì)環(huán)境的污染。
回答下列問題:
(1)在一定的條件下,天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生以下反應(yīng):
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1
4H2S(g)+SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2
2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g) ΔH3
則相同條件下反應(yīng)2S(g)=S2(g)的△H=_______(用含△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。
(2)硫化氫分解反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g),在101 kPa時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
①該反應(yīng)的△H______0(填“>”、“<”)。
②為提高H2S的平衡分解率,除改變溫度外,還可采取的措施是______________________________。
③圖中A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______(用平衡分壓代替濃度,平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)我國(guó)學(xué)者發(fā)明的一種分解硫化氫制氫并回收硫的裝置如下圖所示:
①該裝置中能量轉(zhuǎn)化的方式為____________________________________________________。
②若Y極液中的電對(duì)(A/B)選用I3-/I-,裝置工作時(shí)Y極上的電極反應(yīng)式為__________________________,Y極溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為________________________________;再列舉一種可作為Y極循環(huán)液常見的電對(duì):_______________。
③該分解H2S制氫的方法主要優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】開展中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究很有意義。通過研究,可以發(fā)現(xiàn)一些實(shí)驗(yàn)裝置的不足,從而可在此基礎(chǔ)上改進(jìn)實(shí)現(xiàn)。
(1)圖甲為某版本教材中銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。
①銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
②裝置中氫氧化鈉溶液的作用是___________________________。
(2)小明對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如圖乙的改進(jìn)。裝置乙和甲相比,實(shí)驗(yàn)過程中具有的優(yōu)點(diǎn)是___________。
(3)用圖乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),小明發(fā)現(xiàn)上下抽動(dòng)銅絲時(shí),容易將試管塞抽出而有氣體從軟木塞逸出。于是又作圖丙的改進(jìn)。
①利用如圖裝置收集一試管NO2,請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出相應(yīng)的裝置圖________。
②利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)中也具有乙的優(yōu)點(diǎn)。要實(shí)現(xiàn)這一優(yōu)點(diǎn),實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)進(jìn)行的操作是____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是
A. a處通入氧氣, b處通氫氣
B. 通入H2的電極發(fā)生反應(yīng):H2-2e- = 2H+
C. 通入O2的電極發(fā)生反應(yīng):O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
D. 該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”,常用于催化劑和新型電池。釩(V)在溶液中主要以VO43-(黃色)、VO2+(淺黃色)、VO2+ (藍(lán)色)、V3+(綠色)、V2+(紫色)等形式存在;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1 4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s) △H2
寫出V2O5與Al 反應(yīng)制備金屬釩的熱化學(xué)方程式__________________。(反應(yīng)熱用△H1、△H2表示)
(2) V2O5具有強(qiáng)氧化性,溶于濃鹽酸可以得到藍(lán)色溶液(含有VO2+),試寫出V2O5與濃鹽酸
反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________________________。
(3)VO43-和V2O74-在pH≥13的溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,1.0mol·L-1的Na3VO4溶液中c(VO43-)隨c(H+)的變化如圖所示。溶液中c(H+)增大,VO43-的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為________。
(4)全釩液流電池是一種優(yōu)良的新型蓄電儲(chǔ)能設(shè)備,其工作原理如圖2所示:
①放電過程中,A電極的反應(yīng)式為___________________。
②充電過程中,B電極附近溶液顏色變化為___________________。
③若該電池放電時(shí)的電流強(qiáng)度I=2.0A,電池工作10分鐘,電解精煉銅得到銅mg,則電流利用率為______________(寫出表達(dá)式,不必計(jì)算出結(jié)果。已知:電量Q=It,t為時(shí)間/秒;電解時(shí)Q=znF,z為每摩爾物質(zhì)得失電子摩爾數(shù),n為物質(zhì)的量,法拉弟常數(shù)F=96500C/mol,電流利用效率=×100%)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程中△H小于零的是
A. 氯酸鉀分解制氧氣 B. 氯化銨加熱制備氨氣
C. 氫氣還原氧化銅 D. 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用電解法可用于治理亞硝酸鹽對(duì)水體的污染,模擬工藝如圖所示,下列說法不正確的是
A. A、B分別為直流電源的正極和負(fù)極
B. 研究表明,當(dāng)右側(cè)區(qū)域pH較小時(shí),會(huì)有氣體逸出,該現(xiàn)象說明H+的氧化性強(qiáng)弱與其c(H+)有關(guān)
C. 電解過程中,左側(cè)區(qū)域?qū)⒁来伟l(fā)生反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+ 2NO2-+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2O
D. 當(dāng)電解過程轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí),左側(cè)區(qū)域質(zhì)量減少1.4g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下圖中四個(gè)圖象的說法正確的是( 。
A.①表示反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)中的△H大于0
B.②表示其它條件不變時(shí),反應(yīng) 4A(g)+3B(g)2C(g)+6D(?)在不同壓強(qiáng)下B% 隨時(shí)間的變化,則D一定是氣體
C.③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中,分別加入足量的鋅,產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化,則a表示CH3COOH溶液
D.④表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中,分別滴加0.1mol/L HCl,產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化,則b表示NaHCO3溶液
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