Question

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是

A．若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋ B．若溶液中有Cu2＋，則一定沒(méi)有固體析出

C．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋ D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、無(wú)固體剩余，說(shuō)明銅全部以銅離子形式存在，加入的鐵沒(méi)與Cu2+反應(yīng)，全部與Fe3+反應(yīng)，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A錯(cuò)誤；B、若溶液中有Cu2+，加入的鐵量不足，可能只與Fe3+反應(yīng)，也可能與Fe3+反應(yīng)，剩余部分與Cu2+反應(yīng)生成銅，所以可能有固體析出，故B錯(cuò)誤； C、若有固體存在，固體中一定有銅，可能有鐵，溶液中一定有含有Fe2+，故C正確；D、當(dāng)加入的鐵較少時(shí)，只發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+時(shí)，不會(huì)有銅析出，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查鐵極其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)原理。