硫酸工廠的煙氣中含有SO2,有多種方法可實現煙氣脫硫。
(1)工業(yè)制硫酸的過程中,SO2被氧氣氧化的化學方程式為 。
(2)“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應從而脫硫。
已知:25℃時,H2SO3 HSO3 -+H+ K=1.5×10-2
H2CO3HCO3 -+H+ K=4.4×10-7
下列試劑中適合用作該法吸收劑的是 (填字母序號)。
a.石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液
②“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑,向100 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液中通入標準狀況下0.448 L SO2氣體,反應后測得溶液pH<7,則溶液中下列各離子濃度關系正確的是 (填字母序號)。
a.c(HSO3-)> c(SO32-)> c(H2SO3)
b.c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)
c.c(Na+)+c(H+)= c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)
(3)某硫酸廠擬用煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水,在脫硫的同時制備Cr2O3產品。具體流程如下:
①吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+形式存在,則其中發(fā)生反應的離子方程式為 。
②中和池中的反應除生成Cr(OH)3沉淀外,還會產生某種氣體,該氣體的化學式為 。
(1)2SO2+O22SO3(2分,寫“高溫”不扣分,既不寫條件也不寫可逆號的只扣1分)
(2)①a、b、c(2分,只選一個為0分,選兩個給1分)
②a、b(2分,只選對一個為1分,選對一個選錯一個為0分)
(3)①Cr2O72-+2H++3SO2=2Cr3++3SO42-+H2O(2分) ②CO2(1分)
解析試題分析:(1)SO2被氧氣氧化生成SO3,化學方程式為:2SO2+O22SO3
(2)①SO2可以分別與Ca(OH)2、Na2SO3、Na2CO3反應,所以a、b、c項都可以用來吸收SO2。
②NaOH為0.02mol,SO2為0.02mol,二者恰好生成NaHSO3,因為HSO3?的電離程度大于水解程度,所以 c(HSO3-)> c(SO32-)> c(H2SO3),a項正確;HSO3?和H2O電離都可生成H+,所以 c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-),故b項正確;根據電荷守恒可知: c(Na+)+c(H+)= c(HSO3-) +2 c(SO32-)+c(OH-),故c項錯誤。
(3)①Cr2O72?具有強氧化性,能氧化SO2,離子方程式為:Cr2O72-+2H++3SO2=2Cr3++3SO42-+H2O
②CO32?與Cr3+發(fā)生水解反應,除了生成Cr(OH)3,另外生成的氣體為CO2。
考點:本題考查化學方程式的書寫、物質的性質、離子濃度比較、化學流程的分析。
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(13分)鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產和日常生活中都有廣泛的用途。
(1)在定向爆破中,常利用氧化鐵與鋁反應放出的熱量來切割鋼筋,該反應的化學方程式為__。
(2)已知:2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s) △H=+468.2 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ·mol-1。
則Fe(s)與O2 (g)反應生成Fe2 O3 (s)的熱化學方程式為______________________。
(3)可用KMnO4溶液滴定Fe2+的濃度,反應的離子方程式如下:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①KMnO4溶液應盛放在_____滴定管中;
②判斷達到滴定終點的現象是_____;
③用硫酸酸化的0.020 00 mol·L-1。KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至終點,實驗數據記錄如下表:
請分析數據并計算,該FeSO4溶液的物質的量濃度為_____。
(4)新型納米材料ZnFe2Ox,可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物。制取新材料和除去廢氣的轉化關系如下圖:
①已知ZnFe2O4與H2反應的物質的量之比為2:1,則ZnFe2Ox中x=_____;
②用ZnFe2Ox除去SO2的過程中,氧化劑是_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
(1)催化反硝化法中,H2能將NO3-還原為N2。25℃時,反應進行l(wèi)0 min,溶液的pH由7變?yōu)閘 2。
①N2的結構式為
②上述反應的離子方程式為 ,其平均反應速率v(NO3-)為 mol·L-1·min-1。
③還原過程中可生成中間產物NO2-,寫出2種促進NO2-水解的方法 。
(2)電化學降解NO3-的原理如下圖所示。
①電源正極為 (填“A”或“B”),陰極反應式為:
②若電解過程中轉移了2 mol電子,則膜兩側電解液的質量變化差(△m左-△m右)為 g。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳,即通過化學反應在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金。
(1)化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應:
① Ni2+ + H2PO2-+ → Ni + H2PO3-+
② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑
請配平反應式①。
(2)反應式①中還原劑是 ,被還原元素是 。
(3)反應②中,若生成1 mol H2PO3-,反應中轉移電子的物質的量為 。
(4)從二個化學鍍鎳反應分析,若生成1mol Ni和1mol P,同時有 mol H2PO3-生成。
(5)完成下列各小題中的化學反應方程式:堿金屬與O2反應生成氧化物較復雜,有普通氧化物(如K2O)過氧化物(如K2O2)還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫出下列化學反應式:
①鈉與過氧化鈉反應
②鉀還原硝酸鉀還產生了一種單質氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
過氧化氫水溶液俗稱雙氧水,沸點比水高,遇光、熱及重金屬化合物等均能引起分解。
(1)某試劑廠先制得7%~8%的雙氧水,欲將其濃縮成30%的溶液,適宜方法是
(填寫編號)。
a.常壓蒸餾 b.減壓蒸餾 c.加入生石灰常壓蒸餾 d.加壓蒸餾
(2)如果得到的雙氧水中氧元素的含量為90%,則過氧化氫的純度為 。眾所周知,氫氣在空氣中燃燒生成水。有人提出,氫氣在空氣中燃燒也可能生成H2O2,但它因高溫而分解了。為了驗證氫氣在空氣中燃燒的產物中是否含有H2O2,某課外小組同學設計的實驗裝置見圖-1。
(3)甲同學想從下圖-2的①-④中選取替代圖-1方框中的裝置,可行的是 (填寫編號)。
(4)若乙同學用酸性高錳酸鉀溶液檢測到了H2O2的存在,完成該反應的離子方程式:
→ + Mn2+ + H2O
丙同學對乙的檢驗方案提出了質疑:若鋅粒與稀硫酸的反應中產生了少量H2S等還原性氣體,也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請對乙同學的實驗方案提出改進建議: 。
(5)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)俗稱固體雙氧水,極易分解,其分解反應的化學方程式可表示為:2 (2Na2CO3?3H2O2) → 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2↑
取一定量的過碳酸鈉在密閉容器中使它完全分解,測得生成氧氣12.0g。冷卻到室溫后,向所得產物中加水配制成10.6% 的Na2CO3溶液,需加水 g。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
“神七”登天標志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章。
(1)火箭升空時,由于與大氣層的劇烈摩擦,產生高溫。為了防止火箭溫度過高,在火箭一面涂上一種特殊的涂料,該涂料的性質最可能的是 。
A.在高溫下不融化 | B.在高溫下可分解氣化 |
C.在常溫下就分解氣化 | D.該涂料不可能發(fā)生分解 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
在氧化還原反應中,電子轉移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法。試分析這兩種表示方法的特征,并填空。
(1)標單線橋(4分)
KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O氧化產物與還原產物物質的量之比= 。
(2)配平化學方程式及標雙線橋(5分)
Fe + HNO3(稀)= Fe(NO3)2+ NO↑+ H2O反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
硫、氮、稀土元素的單質和化合物應用廣泛。
Ⅰ.(1)將硫鐵礦和焦炭放在煉硫爐中,在有限空氣中燃燒,發(fā)生下列反應:
3FeS2 + 12 C + 8O2 = Fe3O4 + 12CO + 6S
生成3mol硫時,被氧化的物質物質的量為__ _________。
(2)過硫酸鉀化學式為:K2S2O8,過硫酸結構式為
①過硫酸鉀和過硫酸均有強氧化性,不穩(wěn)定,容易分解,如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
下列能加快過硫酸分解的固體物質是 。
A.CuO | B.MnO2 | C.Fe2O3 | D.NaNO3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
在 K2Cr2O7 +14HCl="2KCl" + 2CrCl3 + 3Cl2?+ 7H2O反應中。
(1) 元素被氧化, 是氧化劑。
(2) 是氧化產物, 發(fā)生氧化反應。
(3)在參加反應的鹽酸中,起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用(未被氧化)的HCl的質量比為 。
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