硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣,其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學習小組的同學設計以下方案,進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。

已知溶液pH=3.7時,F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全;一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10-5,其飽和溶液中c(OH-)約為1×10-3mol·L-1。請回答:
(1)寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:                            。
(2)上述流程中兩次使用試劑①,推測試劑①應該是              (填以下字母編號)
A.氫氧化鈉B.氧化鋁C.氨水D.水
(3)溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13,如果pH過小,可能導致的后果是      ;(任寫一點)
(4)H中溶質的化學式:            ;
(5)計算溶液F中c(Mg2+)=              ( 25℃時,氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12)
(1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(3分)  
(2)A(2分)
(3)鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等(2分)
(4)NaHCO3(2分)
(5)5.6× 10–10 mol/L(3分)
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中,正確的是
A.難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,沉淀和溶解即停止
B.Ksp越小,難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱
C.Ksp的大小與離子濃度無關,只與難溶電解質的性質和溫度有關
D.相同溫度下, AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.pH=7的溶液一定是中性溶液
B.能自發(fā)進行的化學反應,不一定是△H<0、△S>0
C.白色污染、綠色食品中的“白”“綠”均指相關物質的顏色
D.Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關,而且與溶液中的離子濃度有關

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

降低下列溶液的pH,而難溶電解質的溶解度保持不變的是
A.Al(OH)3B.PbCl2C.Ag3PO4D.ZnCO3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上為了處理含有Cr2O72的酸性工業(yè)廢水,采用下列的處理方法:是綠礬(FeSO4·7H2O),把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子,再加入過量的石灰水,使鉻離子轉變?yōu)镃r(OH)3沉淀。其主要的化學方程式如下:
H2Cr2O7+6FeSO4+6 H2SO4=Cr2(SO43+3Fe 2(SO43+7H2O
現(xiàn)用上述方法處理1×104L含鉻(+6價)78mg/L的廢水(Cr相對原子質量為52),請回答下列問題:
⑴處理后,沉淀物中除Cr(OH)3外,還有             .                 (用化學式表示)。
⑵需用綠礬的質量            

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質可采用的是________。
A. KMnO4      B. H2O2     C. 氯水      D. HNO3   
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4,使Fe3+轉化為Fe(OH)3,可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH        B. NH3·H2O     C. CuO          D. Cu(OH)2
(2)甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學認為可以通過計算確定,他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全,設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________,F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________,通過計算確定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。  ( 提示: lg5 =0.7)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

在6份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質:
A.濃氨水B.純水C.少量濃H2SO4D.少量NaOH固體 E.少量Al2(SO4)3固體
(1)能使[OH]減小、[NH4+]增大的是_______
(2)能使[OH]增大、[NH4+]減小的是_______
(3)能使[OH]和[NH4+]都增大的是_________
(4)能使[OH]和[NH4+]都減小的是_________

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):試回答以下問題:
溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積常數(shù)
1×1014
KW
1×1012
(1)若25<t1<t2,則KW___1×1014(填“>”、“<”或“=”),作出此判斷的理由是__。
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO)=5×104mol·L1,取該溶液1 mL,加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c(Na):?c(OH)=__________。
(3)t2℃下,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH =2,則V1:?V2=_______。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是___________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在盛有飽和Ca(OH)2溶液的燒懷中,加入少量CaO粉末,充分作用后,恢復到原溫度,下列說法正確的是(  )
①有晶體析出、贑a(OH)2濃度增大 ③pH不變、躢(H+)c(OH)的積不變、輈(OH)一定增大
A.①B.①②③C.①⑤D.①③④

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