20．元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同；元素Y的原子，其L層上有5個電子．X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的摩爾質量為（　　）
A．148g•mol-1B．100g•mol-1C．90g•mol-1D．38g•mol-1

分析 元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同，即M層有2個電子，則X為Mg；元素Y的原子，其L層上有5個電子，Y為N元素，以此來解答．

解答 解：元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同，即M層有2個電子，則X為Mg；元素Y的原子，其L層上有5個電子，Y為N元素，二者形成化合物為Mg3N2，其摩爾質量為24g/mol×3+14g/mol×2=100g/mol，
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電子排布規(guī)律的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵
B．濃硫酸和濃鹽酸長期露置在空氣中濃度均降低
C．將CO2氣體分別通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最終都有沉淀生成
D．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物分離

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．合成氨工業(yè)的出現(xiàn)，標志著化學工業(yè)進入了一個新的階段，它不僅生產(chǎn)了廉價的氨，而且為硝酸工業(yè)、有機合成工業(yè)等提供了良好的技術條件，氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位．
（1）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=0.5．
①400℃時，2NH3（g）?N2�。╣）+3H2（g）的K=2（填數(shù)值）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V（N2）正=V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）．
（2）有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓，起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3，使之發(fā)生反應：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），并達到平衡．
①達到平衡所需要的時間：t（A）＜t（B），NH3的轉化率：a（A）＜a�。˙）（填＞、=、＜）．
②達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣．則B中的化學平衡向正反應方向移動，A中的化學反應速率不變．（填“增大”“減小”或“不變”）
③達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中H2的百分含量減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（3）在兩個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如圖．下列說法正確的是D（填字母）．

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能：1＞2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中，錯誤的是（　　）
A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的
B．人體運動所消耗的能量與化學反應無關
C．在多能源時期，氫能、生物質能等的核心仍然是化學反應
D．核能、太陽能的利用取決于新型材料的合成與開發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．1mol與足量的溴水共熱，充分反應后，最多可消耗溴的物質的量是（　�。�
A．3 molB．4 molC．5 molD．2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有如下物質：下列物質中：①Mg　②氯化氫�、鄹杀、芩、軧aSO4⑥氫氧化鈉⑦鹽酸�、嘞跛帷、嵋掖肌、饴然F溶液
（1）屬于電解質的是②④⑤⑥⑧； 
（2）屬于非電解質的是③⑨；
（3）屬于強電解質的是②⑤⑥⑧；
（4）向其中一種物質中加入一小塊金屬鈉，觀察到既有無色氣泡產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀生成．則反應過程中發(fā)生反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
（5）將其中一種物質滴加到沸騰的水中，會得到紅褐色的液體，下列性質中，可證明該液體為膠體的方法是a（填序號，下同），可去除Fe（OH）3膠體中的離子，凈化膠體的是操作為d．
a．丁達爾效應       b．電泳      c．聚沉    d．滲析．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．A、B、C、D、E五種物分別是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進行下列實驗：
①0.001mol/L的A溶液pH=3；
②B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者PH關系B＜D；
③E是弱電解質．回答下列問題：
（1）D是NaOH溶液，判斷理由是中和酸性物質A只有NaOH、NH3•H2O，等物質的量的A與等物質的量濃度B和D混合呈中性，D用的體積少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH．
（2）用水稀釋0.1mol•L-1 B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是①（填寫序號）．
①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$       ②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   ③c（H+）和c（OH-）的乘積       ④OH-的物質的量
（3）將等體積、等物質的量濃度B和C的溶液混合，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化為圖中的④曲線（填寫序號）．
（4）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是③④⑤（填寫序號）．
①反應所需要的時間E＞A           
②開始反應時的速率A＞E
③參加反應的鋅的物質的量A=E    
④反應過程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有鋅剩余               
⑥E溶液里有鋅剩余．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．能夠發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞
B．增大濃度會加快化學反應速率，其原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-53.7kJ•mol-1，若將含0.5 molH2SO4的稀硫酸與含0.5molBa（OH）2的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ
D．若化學平衡正向移動，則反應物的轉化率會增大，平衡常數(shù)也必發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列變化不屬化學科學研究的范疇的是（　�。�
A．電解水生成氫氣和氧氣B．合成有機高分子材料
C．原子彈發(fā)生劇烈爆炸D．生產(chǎn)合成纖維和合成橡膠

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