Question

在密閉容器中，CO（g）與水蒸氣發(fā)生如下反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
該反應在80℃時的平衡常數(shù)為1.0．如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是1mol?L^-1，計算一氧化碳在此條件下的平衡轉(zhuǎn)化率．

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：令平衡時CO的濃度變化量為c mol/L，利用三段式表示出平衡時各組分的濃度，代入平衡常數(shù)k=

c(CO2)×c(H2)

c(CO)×c(H2O)

列方程計算c的值，再根據(jù)CO轉(zhuǎn)化率=

CO濃度變化量

CO的起始濃度

×100%計算．

解答： 解：令平衡時CO的濃度變化量為xmol/L，則：
             CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
開始（mol/L）：1       1       0        0
變化（mol/L）：c       c       c        c
平衡（mol/L）：1-c      1-c     c        c
故

c×c

(1-c)×(1-c)

=1，解得c=0.5，
故一氧化碳在此條件下的平衡轉(zhuǎn)化率=

0.5mol/L

1mol/L

×100%=50%，
故答案為：50%．

點評：本題考查化學平衡的有關(guān)計算、化學平衡常數(shù)的應用，難度中等，注意掌握平衡常數(shù)應用：判斷反應進行的程度、判斷反應進行的方向、平衡的有關(guān)計算等．