5．下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是（　　）
A．濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無(wú)氧化性
B．由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑
C．稀H2SO4與銅不反應(yīng)，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應(yīng)
D．濃硫酸不與鐵、鋁發(fā)生鈍化

分析 A、稀硫酸中的氫離子具有氧化性；
B、濃硫酸用做干燥劑，是吸水性；
C、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性與銅加熱的條件下反應(yīng)；
D、濃硫酸與鐵、鋁常溫下表面形成致密的氧化膜，而發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

解答 解：A、稀硫酸中的氫離子具有氧化性，而不是無(wú)氧化性，故A錯(cuò)誤；
B、濃硫酸用做干燥劑，是吸水性，而不是脫水性，故B錯(cuò)誤；
C、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性與銅加熱的條件下反應(yīng)，氫離子是弱氧化劑與銅不反應(yīng)，故C正確；
D、濃硫酸與鐵、鋁常溫下表面形成致密的氧化膜，而發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握濃硫酸的特性以及性質(zhì)之間的區(qū)別，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．有五種化合物是分別由以下原子（團(tuán)）中的兩種不同的原子（團(tuán)）組成的：-H、-OH、-CHO、-CH3、-OCH3、-COOH、-Br．已知 A 是一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酸，但它跟 B 在一定條件下可生成 C 和 H2O，C 是 D 的同分異構(gòu)體，E 可在堿性條件下和 H2O 反應(yīng)生成 B．按要求回答問(wèn)題（提示：所有物質(zhì)所含碳原子均不超過(guò)兩個(gè)，以上基團(tuán)可以重復(fù)使用）
（1）C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH3．
（2）A 與 D 的關(guān)系①（填序號(hào)）．
①同系物   ②同分異構(gòu)體   ③同種物質(zhì)    ④同位素    ⑤同素異形體
（3）請(qǐng)寫(xiě)出相對(duì)分子質(zhì)量與 D 相等且屬于飽和一元醇的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：E→B 轉(zhuǎn)化的離子方程式：CH3Br+OH-→CH3OH+Br-．
C 與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCOOCH3+NaOH→HCOONa+CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某無(wú)色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯紅色；
②取原溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
③取原溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量氨水，沉淀不消失；
④取原溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
⑤取實(shí)驗(yàn)④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是Al3+、NO3-、SO42-，肯定不存在的離子是Fe3+、Ba2+、HCO3-．
（2）寫(xiě)出與②④兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式：
②3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
④Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）若要檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-離子，檢驗(yàn)方法是取待測(cè)液，先加鹽酸酸化，取上層清液，滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液含有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如表
沉淀物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀pH4.72.77.6
完全沉淀pH6.73.79.6
（1）寫(xiě)出步驟“還原”中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（2）回收S過(guò)程中溫度控制50℃～60℃之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是溫度高苯容易揮發(fā)、溫度低溶解速率小．
（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3．
（4）保溫除鐵過(guò)程中加入CuO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
（5）過(guò)濾③所得到的濾液，加入硝酸后，經(jīng)操作X、過(guò)濾④得到硝酸銅晶體．硝酸的作用是抑制Cu2+的水解；操作X是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱(chēng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某鐵粉跟1L0.92mol/L稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)鐵全部反應(yīng)完畢時(shí)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L．
（1）此反應(yīng)中消耗鐵的質(zhì)量是28g，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.5mol．
（2）若要配制上述硫酸溶液需要取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸（密度為1.84g/mL）50mL．在溶液的配制過(guò)程中，未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，待定容后溶液仍未冷卻，則會(huì)導(dǎo)致配制的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高（填“偏低”、“偏高”、“無(wú)影響”）．
（3）定容的具體操作是向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1～2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)
①碳酸氫鈣與NaOH溶液反應(yīng)
②苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)
③氯氣與燒堿稀溶液反應(yīng)、
④Fe與稀硝酸反應(yīng)，
改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�
A．①②B．①③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實(shí)驗(yàn)室對(duì)其進(jìn)行處理的流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，寫(xiě)出生成NH4Fe（SO4）2的化學(xué)方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O，在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓；
（2）濾渣B的主要成分為SiO2，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．為實(shí)現(xiàn)步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?yīng)使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9mol•L-1可認(rèn)為完全沉淀，則溶液A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH=6；用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)原理為H++HCO3-=H2O+CO2↑（用離子方程式表示）．
（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時(shí)，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．第⑤步所加試劑D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是A，含分子個(gè)數(shù)最多的是A，含原子個(gè)數(shù)最多的是E，質(zhì)量最大的是D．（填字母）
A、6g氫氣             B、0.5molCO2 C、1.204×1024個(gè)氯化氫分子              D、147g硫酸         E、92g乙醇（C2H5OH）          F、4℃9mL水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行乙酸乙酯合成和分離的實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)回答以下問(wèn)題

（1）寫(xiě)出合成乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
（2）儀器b的名稱(chēng)冷凝管，圖中起冷凝回流作用的是a（填a、b、c、d、e）．
（3）為了提高乙酸乙酯的產(chǎn)率可采取的措施將CH3COOCH2CH3及時(shí)蒸餾分離；反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，減少CH3COOHCH3CH2OH的揮發(fā)；反應(yīng)物控制無(wú)水條件，濃硫酸的吸水作用有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高產(chǎn)率
（4）經(jīng)過(guò)0.5h加熱反應(yīng)后，將反應(yīng)裝置c中粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至d中進(jìn)行蒸餾
物質(zhì)98.3%濃硫酸乙酸乙酯乙酸乙醇乙醚水
沸點(diǎn)338℃，77.1℃118℃78.5℃34.6℃100℃
根據(jù)上表分析，蒸餾后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有CH3CH2OH雜質(zhì)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案