Question

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：

實驗編號	c（HA）/mol?L-1	c（NaOH）/mol?L-1	反應(yīng)后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=9
乙	c1	0.2	pH=7

下列判斷不正確的是（　�。�

• A、0.1mol?L^-1的HA溶液中由水電離出的c（H⁺）＞1×10^-13mol/L
• B、c₁一定大于0.2mol?L^-1
• C、甲反應(yīng)后的溶液中：HA占含A微粒總數(shù)的0.01%
• D、乙反應(yīng)后的溶液中：c（Na⁺）＜c（HA）+c（A^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)甲中數(shù)據(jù)判斷HA為弱電解質(zhì)，再根據(jù)弱電解質(zhì)在溶液中部分電離及酸溶液中的氫氧根離子是水電離的進(jìn)行分析；
B．HA為弱酸，恰好反應(yīng)時溶液為堿性，若使溶液的pH=7，則HA應(yīng)該過量；
C．根據(jù)甲中氫氧根離子濃度計算出HA的濃度，再根據(jù)含有A微粒的總濃度計算出HA占含A微粒的百分比；
D．根據(jù)電荷守恒及溶液的pH=7判斷溶液中鈉離子與含A微粒的總濃度的關(guān)系．

解答： 解：等體積等濃度的HA和NaOH恰好反應(yīng)生成NaA，混合溶液pH=9，說明該反應(yīng)呈堿性，則該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以HA是弱酸；
A．0.1mol?L^-1的HA溶液中，氫離子濃度小于0.1mol/L，溶液中氫氧根離子是水電離的，則由水電離出的c（H⁺）＞1×10^-13mol/L，故A錯誤；
B．溶液中一定存在c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合溶液PH=7說明溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），則c（A^-）=c（Na⁺），原溶液中的濃度c₁＞0.2 mol?L^-1，故B正確；
C．A微�？倽舛葹�

1

2

×0.1mol/L=0.05mol/L，溶液的pH=9，溶液中氫氧根離子濃度為1×10^-5mol/L，根據(jù)HA?H⁺+A^-可知，HA的濃度約為1×10^-5mol/L，HA占含A微�？倲�(shù)的百分比為：

1×10-5mol/L

0.05mol/L

×100%=0.02%．故C錯誤；
D．乙溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）=c（A^-），所以c（Na⁺）＜c（HA）+c（A^-），故D正確；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理、酸堿混合定性判斷及溶液pH的簡單計算，題目難度中等，正確推斷酸的強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液的酸堿性及電荷守恒來分析解答；選項C為易錯點，注意A的微�？倽舛仍诜磻�(yīng)后變?yōu)樵�先的一半�?/div>