將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說(shuō)法正確的是


  1. A.
    試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性
  2. B.
    試管b中溶液褪色，說(shuō)明SO2具有強(qiáng)氧化性
  3. C.
    試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2具有還原性
  4. D.
    試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸
C
分析：A．SO2與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性；
C．SO2被溶液中的NO3-和H+氧化為SO42-，表現(xiàn)了SO2的還原性；
D．SO2與NaOH和BaCl2混合溶液反應(yīng)生成BaSO3，BaSO3被硝酸氧化為BaSO4，BaSO4難溶于稀硝酸．
解答：A．SO2與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)了SO2的還原性，故A錯(cuò)誤；
B．SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性，故B錯(cuò)誤；
C．SO2被溶液中的NO3-和H+氧化為SO42-，表現(xiàn)了SO2的還原性，故C正確；
D．SO2與NaOH和BaCl2混合溶液反應(yīng)生成BaSO3，BaSO3被硝酸氧化為BaSO4，BaSO4難溶于稀硝酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了SO2的性質(zhì)，要注意SO2使有色物質(zhì)褪色不一定是它的漂白性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
SO32-+2H+═SO2↑+H2O

（2）分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是
變紅
變紅
，繼續(xù)通入過(guò)量SO2氣體，現(xiàn)象是
不褪色或不明顯
不褪色或不明顯
．
②SO2通入紫色KMnO4溶液，現(xiàn)象是
顏色逐漸變淡或紫色消失
顏色逐漸變淡或紫色消失
，其反應(yīng)的離子方程式為
5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
．
③過(guò)量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象
先變渾濁，后又變澄清
先變渾濁，后又變澄清
離子方程式是
Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+H2O；CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-．
Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+H2O；CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-．

④若C為雙氧水，則通入SO2后，所得溶液是
H2SO4
H2SO4
  （填溶質(zhì)的化學(xué)式），若該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有
碳酸鹽或碳酸氫鹽
碳酸鹽或碳酸氫鹽
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)室制備SO2氣體的化學(xué)方程式
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
．
（2）分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是
紫色溶液變?yōu)榧t色
紫色溶液變?yōu)榧t色
，繼續(xù)通入過(guò)量SO2氣體，現(xiàn)象是
紅色不褪去（或溶液顏色無(wú)變化）
紅色不褪去（或溶液顏色無(wú)變化）
．
②SO2緩慢地通入澄清石灰水中至過(guò)量，現(xiàn)象是
首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失
首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失
．請(qǐng)寫(xiě)出整個(gè)過(guò)程的離子方程式
SO2+OH-═HSO3-
SO2+OH-═HSO3-
．
③若C為氧化劑雙氧水，則通入SO2后，請(qǐng)大膽判斷所得溶液是
H2SO4
H2SO4
（填溶質(zhì)的化學(xué)式），若C為溴水，則反應(yīng)后溶液的酸性
增強(qiáng)
增強(qiáng)
（填增強(qiáng)、減弱或不變）；若該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有
碳酸鈉
碳酸鈉
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年北京市東城區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性
B．試管b中溶液褪色，說(shuō)明SO2具有強(qiáng)氧化性
C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2具有還原性
D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸

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