下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B、碳酸鈣溶于稀醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H +=3Cu2++2NO↑+4H2O
D、一小塊鈉投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸；
B．醋酸是弱電解質(zhì)、碳酸鈣是難溶物，應(yīng)該寫化學(xué)式；
C．二者反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；
D．鈉先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
解答： 解：A．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故A正確；
B．醋酸是弱電解質(zhì)、碳酸鈣是難溶物，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2↑+Ca2++2CH3COO-，故B錯誤；
C．二者反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+2NO3-+8H +=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；
D．鈉先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意要遵循客觀事實、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，易錯選項是A，注意次氯酸酸性大于碳酸氫根離子，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，pH=a的FeCl3溶液和pH=b的K2CO3溶液中，由水電離的c（H+）相同，則a和b的關(guān)系是（　�。�
A、a=bB、a＞b
C、a+b=14D、a＜14-b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)雕刻法是指用化學(xué)藥品在一些固體材料表面腐蝕出圖案的方法．對以下材料進(jìn)行化學(xué)雕刻，所用藥品錯誤的是（　�。�
A、用氫氟酸雕刻玻璃
B、用濃硝酸雕刻水晶
C、用三氯化鐵溶液雕刻銅板
D、用鹽酸雕刻漢白玉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下，難溶電解質(zhì)在水中的離子濃度乘積是一個常數(shù)（此常數(shù)用KSP表示，KSP和水的KW相似）．某混合溶液中含有溶質(zhì)NaCl、KI和Na2S各0.1mol，往該溶液中加入一定濃度的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨加入AgNO3溶液的體積變化的關(guān)系如圖所示．

（1）根據(jù)圖象判斷三種沉淀物的濃度積常數(shù)大�。ㄓ纱蟮叫∨帕校�
 
．
（2）由上述KSP判斷，在上述體系中，能否實現(xiàn)AgI向AgCl的轉(zhuǎn)化？請判斷能否轉(zhuǎn)化
 
（填“能”或“不能”）若能，請寫出實驗轉(zhuǎn)化的必要條件；若不能，請簡述理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列在溶液中可以大量共存的一組離子是（　　）
A、K+、SO42-、Cu2+、NO3-
B、Fe3+、Na+、I-、HCO3-
C、Mg2+、H+、SiO32-、SO42-
D、K+、NH4+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，71gCl2和73gHCl中所含氯原子都是2NA
B、在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體中含分子總數(shù)為2NA
D、10℃時，1molO2的體積一定大于22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)     OH-+H+=H2O
B、金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)  Mg+2H++2 Cl-=MgCl2+H2↑
C、金屬鈉投入到冷水中  Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D、氯氣通入氫氧化鈉溶液中   Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A、用氫氟酸來刻蝕玻璃器皿
B、用活性炭去除冰箱中的異味
C、用煤液化和氣化得到清潔燃料
D、用熱堿溶液清除炊具上殘留的油污

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液A可能含有NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-等離子中的幾種，A溶液分成兩等份：
向其中一份加入Na2O2后產(chǎn)生沉淀，沉淀量先增加后又逐漸減少，至沉淀量不變時，消耗Na2O2 0.5mol，并收集到氣體8.96L（標(biāo)況），將此氣體通過濃硫酸后體積減少到4.48L（標(biāo)況）；
取另一份A溶液加鹽酸酸化后無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇，出現(xiàn)白色沉淀沉淀不再增加時，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得沉淀0.3mol，據(jù)此判斷A溶液中：
（已知加熱條件下NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O）
（1）一定含有的離子是
 
．
（2）一定不含有
 
離子，判斷依據(jù)是
 
．
（3）可能含有
 
離子，檢驗方法是
 
．
（4）推斷此溶液中是否存在Cl-的理由是
 
．

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