【題目】用下列實驗裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲制備SO2

B. 用裝置乙制備氨氣

C. 用裝置丙除去粗鹽溶液中混有的沙子

D. 用裝置丁蒸干溶液獲得(NH4)2CO3晶體

【答案】C

【解析】

A.在室溫下濃硫酸與Cu不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能用裝置甲制備SO2，A錯誤；

B.NH4Cl加熱反應(yīng)產(chǎn)生NH3、HCl，NH3、HCl遇冷相遇反應(yīng)又產(chǎn)生NH4Cl固體，因此不能用該裝置制取氨氣，B錯誤；

C.粗鹽中的泥沙難溶于水，可以采用過濾的方法將其除去，操作合理，C正確；

D.從(NH4)2CO3溶液中獲取(NH4)2CO3晶體時，不能將溶液蒸干，應(yīng)在有少量液體殘留時就停止加熱，利用余熱將液體蒸干，D錯誤；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是

A.SO2不能用來漂白食品

B.SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色

C.SO2與水反應(yīng)生成H2SO4

D.SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某含錳礦石的主要成分是MnO2，還含CaO、Al2O3、FeS雜質(zhì)，由此礦石生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Al(OH)3

3.8

4.7

Mn(OH)2

8.8

10.4

Ca(OH)2

12

─

②常溫下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11

回答下列問題：

（1）酸溶時，是否能將稀硫酸換成濃鹽酸______（填“是”或“否”）；操作I的名稱為______________。

（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，試寫出酸溶過程中MnO2與FeS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。

（3）調(diào)節(jié)溶液Ⅰ的pH時，pH的范圍為_________；所用的物質(zhì)X最好是________（填字母）。

A．鹽酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．MnCO3固體

（4）濾渣Ⅰ為___________________，濾渣Ⅱ為_____________。（填化學(xué)式）

（5）沉錳的化學(xué)方程式為_________________________________________。

（6）沉錳后過濾得到固體MnCO3，設(shè)計實驗方案驗證MnCO3固體是否洗滌干凈：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式作出的判斷正確的是

①CH4(g) + O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) H1 = a kJ·mol－1

②CH4 (g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H2 = b kJ·mol－1

③C (s)+ O2 (g) = CO (g) H3= c kJ·mol－1

④H2 (g)+ O2 (g)=H2O (l) H4 =d kJ·mol－1

A. a＞b

B. a + c＜b

C. 2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)的H =（b－a）kJ·mol－1

D. CO (g) + H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)的H =（b－a－d）kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請你一起參與探究。

實驗操作Ⅰ：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL溴乙烷，振蕩。

實驗操作Ⅱ：將試管如圖固定后，水浴加熱。

(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_________；試管口安裝一長導(dǎo)管的作用是________________________。

(2)觀察到________________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是_____________________。

(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的是________________，檢驗的方法是______________________________說明所用的試劑、簡單的實驗操作及預(yù)測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯的同系物中，有的側(cè)鏈能被KMnO4酸性溶液氧化，生成芳香酸，反應(yīng)如下：

（1）現(xiàn)有苯的同系物甲、乙，分子式都是C10H14，甲不能被KMnO4酸性溶液氧化為芳香酸，它的結(jié)構(gòu)簡式是______________；乙能被KMnO4酸性溶液氧化為分子式為C8H6O4的芳香酸，則乙可能的結(jié)構(gòu)有________種。

（2）有機(jī)物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯環(huán)上的一溴代物只有一種，試寫出丙所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向四個起始容積相同的密閉容器中充入表中所示氣體及相應(yīng)的量，加入催化劑并控制溫度、容積或壓強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H＜0，直至達(dá)平衡。下列說法錯誤的是

編號

條件

起始物質(zhì)的量/mol

溫度/℃

容積或壓強(qiáng)

CO(g)

NO (g)

CO2 (g)

N2 (g)

①

600

維持恒容

0.2

0.2

0

0

②

700

維持恒容

0.1

0.1

0.1

0.05

③

600

維持恒容

0.4

0.4

0

0

④

600

維持恒壓

0.4

0.4

0

0

A. 平衡時N2的濃度：①＞②

B. 平衡時CO的正反應(yīng)速率：①＜②

C. NO的平衡轉(zhuǎn)化率：③＞①

D. 平衡時容器內(nèi)氣體總壓：④＞③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液中片刻，如圖，則下列說法正確的是(　　)

A. 兩燒杯中均無氣泡產(chǎn)生 B. 左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了

C. 去掉兩燒杯，杠桿仍平衡 D. 右邊鐵球上出現(xiàn)紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為迎接G20峰會的到來，浙江加大了對環(huán)境治理的力度。其中對含氮化物的處理是一個重要的課題。

Ⅰ.氮氧化物

（1）已知：N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化情況如下

①2NO(g) N2(g)+O2(g) △H=_______________

②你認(rèn)為該反應(yīng)能否自發(fā)，并說明理由____________________________________

（2）科學(xué)家利用2NO(g) N2(g)+O2(g)來消除NO的污染。1molNO在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，NO的物質(zhì)的量為0.4mol。在第15min時，保持溫度不變，將容器的體積迅速增大至2L并保持恒容，第25min時到達(dá)平衡；第30min時，保持溫度和體積不變，向容器中再通入0.2molNO，第50min時達(dá)到平衡，請在右圖中畫出從第15min起到70minNO的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線。_________

Ⅱ.亞硝酸鹽

（1）來源：用氧化性熔融鹽處理鋼鐵表面氧化膜時會產(chǎn)生污染物亞硝酸鹽，請寫出FeO與NaNO3在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)________________________。

（2）電化學(xué)處理：用電解法降解NO2其原理如下圖所示電源正極為_______（填A或B），陰極反應(yīng)式為__________________________________ 。

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