Question

5．小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸（HCl）的藥物．
（1）小蘇打片每片含0.5gNaHCO₃，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是0.012mol．
（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）₃．中和胃酸時(shí)，每10片胃舒平相當(dāng)1.57片小蘇打．
（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽[Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O]．取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol•L^-1鹽酸使其完全溶解，計(jì)算：生成CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；加入鹽酸的體積．

Answer 1

分析 （1）發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，根據(jù)方程式計(jì)算；
（2）根據(jù)Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O計(jì)算10片胃舒平中和HCl物質(zhì)的量，再根據(jù)中和HCl物質(zhì)的量相等計(jì)算10片胃舒平相當(dāng)小蘇打的片數(shù)；
（3）加入鹽酸恰好完全反應(yīng)生成二氧化碳、AlCl₃、MgCl₂，根據(jù)碳原子守恒計(jì)算二氧化碳體積，根據(jù)氯離子守恒可知n（HCl）=3n（AlCl₃）+2n（MgCl₂），進(jìn)而計(jì)算加入鹽酸體積．

解答 解：（1）2片小蘇打片中含有碳酸氫鈉的質(zhì)量為：0.5g×2=1g，
設(shè)被中和的HCl物質(zhì)的量為n（HCl），則：
NaHCO₃ +HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84g    1mol
1g    n（HCl）
n（HCl）=$\frac{1mol×1g}{84g}$≈0.012mol，
則n（H⁺）=n（HCl）=0.012mol，
故答案為：0.012；
（2）10片胃舒平中氫氧化鋁總質(zhì)量為10×0.245g=2.45g，
Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
78g       3mol
2.45g       x
所以x=$\frac{3mol×2.45g}{78g}$≈0.094mol
則10片胃舒平相當(dāng)于小蘇打的片數(shù)為：$\frac{0.094mol}{\frac{0.012mol}{2}}$=1.57
故答案為：1.57；
（3）3.01g Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O的物質(zhì)的量為$\frac{3.01g}{（54+24×6+17×16+60+18×4）g/mol}$=0.005mol，加入鹽酸恰好完全反應(yīng)生成二氧化碳、AlCl₃、MgCl₂，
根據(jù)碳原子守恒，生成二氧化碳為0.005mol，標(biāo)況下體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L，
根據(jù)氯離子守恒可知n（HCl）=3n（AlCl₃）+2n（MgCl₂）=3×0.005mol×2+2×0.005mol×6=0.09mol，
故加入鹽酸體積為$\frac{0.09mol}{2mol/L}$=0.045L=45mL，
答：生成二氧化碳體積為0.112L，加入鹽酸體積為45mL．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的基本計(jì)算，題目難度中等，體現(xiàn)了化學(xué)在生活中的應(yīng)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．