Question

（2013?濟(jì)寧二模）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，甲醇物質(zhì)的量n（CH₃OH）-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A．該反應(yīng)的△H＞0
• B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
• C．300℃時(shí)，0-₁min內(nèi) CH₃OH的平均生成速率為

  n1

  2t1

  mol?L^-1 min^-1
• D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時(shí)

  n(H2)

  n(CH3OH)

  減小

Answer 1

分析：A、由圖象可知，溫度越高，到達(dá)平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷；
B、由圖象可知，溫度越高，到達(dá)平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)減小；
C、平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為n₁mol，根據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算v（CH₃OH）；
D、A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡向逆反應(yīng)，氫氣的物質(zhì)的量增大，據(jù)此判斷．

解答：解：A、由圖象可知，溫度越高，到達(dá)平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B、由圖象可知，溫度越高，到達(dá)平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)誤；
C、平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為n₁mol，v（CH₃OH）=

n1mol 2L

t1min

=

n1

2t1

mol?L^-1?min ^-1，故C正確；
D、A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡向逆反應(yīng)，氫氣的物質(zhì)的量增大，故達(dá)到平衡時(shí)

n(H2)

n(CH3OH)

增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數(shù)影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等，難度不大，注意掌握平衡移動(dòng)原理，根據(jù)圖象判斷溫度對平衡移動(dòng)的影響．