Question

有X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子，其結構特點如下：

 

(1)A原子核外比X原子多3個電子，A的原子結構示意圖是________；含1 mol X的氧化物晶體中含有共價鍵數目為________。

(2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為________________。

(3)14 g Y完全燃燒放出的熱量是141.5 kJ，寫出Y燃燒的熱化學方程式：______________________________。

(4)組成W的元素最高價氧化物對應的水化物甲有下圖所示轉化關系(反應條件和其他物質已略)：

 

①寫出丁在高溫下與水反應的化學方程式：__________________；

②組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是________________________

該氫化物與空氣可以構成一種燃料電池，電解質溶液是KOH，其負極的電極反應式為____________。

 

Answer 1

(1)　4NA(或2.408×1024)

(2)Ca2＋[:C??C:]2－

(3)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol

(4)①3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

②NH3與H2O間能形成氫鍵

2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O

【解析】由表格可推知：X是Si，Y是CO，Z是C22—，W是N2。(1)比Si原子核外電子數多3的原子是Cl; SiO2是原子晶體，每個Si與4個O相連，所以1 mol SiO2中含有4 mol Si－O鍵。(2)C22—與Ca形成離子化合物CaC2，C22—中兩個碳原子之間形成碳碳三鍵。(3)14 g CO是0.5 mol，放出熱量141.5 kJ，故CO完全燃燒放出熱量566 kJ。(4)由題意可推知：甲是HNO3，乙是Fe(NO3)3，丙是Fe(NO3)2，丁是Fe。①Fe和水蒸氣在高溫條件下生成Fe3O4和H2。②NH3與H2O分子間能形成氫鍵而導致NH3極易溶于水；由燃料電池反應原理知：該電池反應的反應物有NH3、O2和KOH，負極失去電子發(fā)生氧化反應，所以負極的反應物是NH3，在堿性條件下生成N2和H2O。

點撥：本題考查物質的推導、化學反應原理，考查考生知識的應用能力。難度較大。