【題目】已知反應(yīng)，下列判斷正確的是

A.KClO3，被氧化B.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6

C.KClO3，具有氧化性D.HCl在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑

【答案】C

【解析】

該反應(yīng)中KClO3在Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)、HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，所以KClO3是氧化劑、部分氯化氫是還原劑，據(jù)此分析解答。

該反應(yīng)中KClO3在Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)、HCl中Cl元素化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)；

A、KClO3是氧化劑，在反應(yīng)中被還原，故A錯(cuò)誤；

B. 該反應(yīng)中有的HCl作還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5，故B錯(cuò)誤；

C、該反應(yīng)中KClO3是氧化劑，具有氧化性，故C正確；

D、該反應(yīng)中HCl部分Cl化合價(jià)升高、部分化合價(jià)不變，所以HCl既作還原劑又起酸的作用，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH=1的某溶液X中還含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解）, 取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列有關(guān)推斷不正確的是

A. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

B. 根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe2+、Cl-

C. 溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+

D. 若溶液X 為100mL ，產(chǎn)生的氣體A為44.5mL（標(biāo)況），則X中c(Fe2+)=0.06mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是某些晶體的結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一部分。

（1）其中代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同）____。

（2）其中代表石墨的是____。

（3）其中代表NaCl的是___。

（4）代表CsCl的是___。

（5）代表干冰的是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅可用于有機(jī)催化劑、殺蟲(chóng)劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅？某班同學(xué)進(jìn)行相關(guān)探究。

（沉淀制備）取一定量膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴幾滴稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬蟮玫揭欢w積的CuSO4溶液。向其中加適量Na2CO3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過(guò)濾，用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌。

（1）用無(wú)水乙醇洗滌的目的是________。

（實(shí)驗(yàn)探究）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（2）D裝置加熱前，需要首先打開(kāi)活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關(guān)閉K，點(diǎn)燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生的N2將裝置中的空氣排除，避免干擾。C中盛裝的試劑應(yīng)是________。

（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（4）若藍(lán)綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是________。

（5）同學(xué)們查閱文獻(xiàn)知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來(lái)定量測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，其原因是________。

a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)

b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小

（6）待D中反應(yīng)完全后，打開(kāi)活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是________。若定量分析所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7 g，F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一塊11.0 g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中無(wú)Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當(dāng)加入200 mL 6 molL﹣1NaOH溶液時(shí)沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3 g，下列說(shuō)法不正確的是

A.該合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g

B.合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45 mol H2

C.該合金與足量氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA

D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

下列說(shuō)法正確的是

窗口編號(hào)

溫度

起始物質(zhì)的量

平衡物質(zhì)的量

1

380

2

380

3

230

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡時(shí)，容器1中的體積分?jǐn)?shù)比容器2中的小

C.容器1中反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器3中的長(zhǎng)

D.若起始時(shí)向容器Ⅲ中充入、和，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·eH2O]在一定條件下的轉(zhuǎn)化如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. Q可能為NH3B. a、b、c、d符合關(guān)系式:2a+3b=c+2d

C. X可能為NaOHD. 堿式碳酸鋁鎂醫(yī)療上可用做抗酸劑，工業(yè)上可用做阻燃劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用20g燒堿配制成500mL溶液。

(1)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，下同)

(2)從中取出lmL，將其用水稀釋到l00mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（原創(chuàng)）如圖表示不同溫度下水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系，下列判斷正確的是( )

A.兩條曲線上任意點(diǎn)均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw

B.T<25℃

C.b點(diǎn)和c點(diǎn)pH均為6，溶液呈酸性

D.只采用升溫的方式，可由a點(diǎn)變成d點(diǎn)

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同步練習(xí)冊(cè)答案