【題目】一定條件下,下列不能用勒夏特列原理解釋的是
A.H2、I2、HI 混合氣體加壓后顏色變深B.合成氨時(shí)將氨液化分離,可提高原料的利用率
C.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2D.新制氯水中,滴加硝酸銀溶液,溶液顏色變淺
【答案】A
【解析】
A.H2、I2、HI三者的平衡,增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),但濃度增大,則顏色加深,不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/span>A錯(cuò)誤;
B.合成氨時(shí)將氨液化分離,生成物濃度減小,平衡正向移動(dòng),從而可提高原料的利用率,所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/span>B正確;
C.氯化鈉在溶液中完全電離,所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子,氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),Cl2+H2OH++Cl-+HClO,由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子,相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子,根據(jù)勒夏特列原理,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),氯氣溶解量減小,可以勒夏特列原理解釋?zhuān)?/span>C正確;
D.氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO,滴加硝酸銀溶液,發(fā)生Ag++Cl-=AgCl↓溶液顏色變淺,產(chǎn)生白色沉淀,能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/span>D正確;
故答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:2v正(NH3)=3v正(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài) Ni 原子中,電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為_________,價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_________。
(2)Ni的兩種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示:
A B
①A 的熔、沸點(diǎn)高于B的原因?yàn)?/span>_________。
②A晶體含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為___________(填選項(xiàng)字母)。
A.σ鍵 B.π鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵
③A晶體中N原子的雜化形式是_________。
(3) 人工合成的砷化鎳常存在各種缺陷,某缺陷砷化鎳的組成為Ni1.2As, 其中 Ni 元素只有+2 和+3 兩種價(jià)態(tài), 兩種價(jià)態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為_________。
(4) NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①鎳離子的配位數(shù)為_________。
②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為 ρ g·cm-3,則該晶胞中最近的砷離子之間的距離為_________pm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】20世紀(jì)30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量過(guò)渡態(tài)。分析圖中信息,回答下列問(wèn)題:
(1)圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO 過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________。在反應(yīng)體系中加入適宜的催化劑(正催化劑),E1和E2的變化是:E1_______,E2_____(填“增大”、“減小”或“不變”),對(duì)反應(yīng)熱有無(wú)影響?________,原因是_______。
(2)圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系圖(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖二回答下列問(wèn)題:
①PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學(xué)方程式_______。
②P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H1與P(s)和Cl2(g)一步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H2關(guān)系是:△H2______△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要地位。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。
Ⅰ.納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的三種方法:
方法a | 用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2(NaOH過(guò)量)制備Cu2O |
方法b | 用肼(N2H4)加熱還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O,同時(shí)放出N2 |
方法c | 用炭粉在1000℃以上還原CuO制備Cu2O,同時(shí)放出CO |
(1)寫(xiě)出方法a的化學(xué)方程式:__。
(2)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ·mol﹣1
②C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol﹣1
③CuO(s)=Cu(s)+O2(g) △H=+157kJ·mol﹣1
寫(xiě)出方法c反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__。
(3)在相同的密閉容器中,用上表方法制得的三種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H>0。水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示:
序號(hào) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
i | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 | ii | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
iii | T2 | 0.100 | 0.0960 | 0.0930 | 0.0900 | 0.0900 | 0.0900 |
對(duì)比上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可獲得的結(jié)論:
①催化劑的催化效率:實(shí)驗(yàn)i___實(shí)驗(yàn)ii(填“>”“<”“=”,下同)。
②T1__T2。
Ⅱ.在2L的恒溫密閉容器中通入5molO2并加入足量Cu2S發(fā)生反應(yīng):Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol,
反應(yīng)過(guò)程中某氣體的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示。
(4)反應(yīng)前2min平均反應(yīng)速率v(SO2)=__;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。
若保持溫度不變向平衡體系中再通入1molO2,達(dá)到新平衡后氧氣的體積分?jǐn)?shù)__(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)如下:
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=-197 kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是
A. 因?yàn)榉磻?yīng)放熱,所以該反應(yīng)不需要加熱即能快速反應(yīng)
B. 增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率
C. 反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)小于500℃時(shí)的平衡常數(shù)
D. 恒溫下縮小容器容積,使Q > K
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,下列說(shuō)法正確的是
已知:Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黃色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1 | |
步驟:
| 現(xiàn)象: 待試管b中顏色不變后與試管a比較, 溶液顏色變淺。 滴加濃硫酸,試管c溫度略有升高, 溶液顏色與試管a相比,變深。 |
A. 該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)
B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應(yīng)
C. 該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度,平衡正向移動(dòng)
D. 試管c中的現(xiàn)象說(shuō)明影響平衡的主要因素是溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示:
(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去?寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟。__________________________
(2)實(shí)驗(yàn)室將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中,溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作都要用到玻璃棒,分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的:
①溶解:________________。
②過(guò)濾:__________________________。
③蒸發(fā):________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一恒溫恒容的密閉容器中,放入一定量的甲醇,發(fā)生反應(yīng):.以下可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為( )
A.容器內(nèi)氣體密度保持不變B.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C.的體積分?jǐn)?shù)保持不變D.與的物質(zhì)的量之比保持不變
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