【題目】已知CO和Fe2O3在高溫下發(fā)生反應:3CO + Fe2O3=2Fe + 3CO2,其中Fe2O3被_____(填“氧化”或“還原”,下同),CO2是_______產物。該反應中,若生成了1 mol Fe,則轉移了_______mole?。
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【題目】氧化還原反應中實際包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式:NO3-+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式:_____________________________
(2)反應中硝酸體現了_________、_________性質。
(3)反應中若產生0.2mol氣體,則轉移電子的物質的量是___________mol。
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【題目】常溫下單質硫主要以S8形式存在。加熱時,S8會轉化為S6、S4、S2等。當溫度達到750 ℃時,硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是
A.S8轉化為S6、S4、S2屬于物理變化
B.不論哪種硫分子,完全燃燒時都生成SO2
C.S2、S4、S6、S8互稱同位素
D.把硫單質在空氣中加熱到750 ℃即得S2
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【題目】將鋅片和銅片用導線連接置于同一稀硫酸中,下列敘述正確的是
A.鋅片是正極?B.電流方向從鋅片流向銅片
C.氫氣在鋅片上產生?D.若鋅片、銅片同時有氣泡冒出,則說明鋅片不純
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【題目】下列關于化學基本概念和基本理論的幾點認識中正確的是(??? )
A.能電離出氫離子的化合物是酸
B.根據化合物中含氫數目的多少,把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等。
C.堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物
D.有單質參加的反應,一定是氧化還原反應
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【題目】A、B、C、D、E五種元素原子具有相同的電子層數,A、B的最高價氧化物對應的水化物水溶液呈堿性,且堿性B>A; C、D的最高價氧化物對應的水化物水溶液呈酸性,且酸性C>D;五種元素所形成的簡單離子中,E的離子半徑最小。則它們的原子序數由大到小的順序正確的是
A.CDEAB?B.ECDAB?C.BAEDC?D.BADCE
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【題目】有一包白色固體物質,可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種,現進行如下實驗:
(1)將白色固體溶于水中,得到無色透明溶液。
(2)取少量上述溶液兩份,其中一份滴加BaCl2溶液,立即產生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成。
根據以上實驗現象可知,該白色固體中一定含有_________,一定沒有________,可能有______________。
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【題目】在一個小燒杯里加入 20 g Ba(OH)2·8H2O晶體,將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。然后加入10 g NH4Cl晶體,并用玻璃棒迅速攪拌。
(1)實驗中觀察到的現象有_____________________、____________________________________和反應混合物呈糊狀。反應呈糊狀的原因是_____________________________________。
(2)通過________現象,說明該反應為________(填“吸”或“放”)熱反應,這是由于反應物的總能量________(填“高”或“低”)于生成物的總能量。
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【題目】室溫下,甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH=4,關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述錯誤的是
A.溶液的體積:10V甲≤V乙
B.水電離出的OH-濃度:10c(OH-)甲=c(OH-)乙
C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙
D.若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應,所得溶液的pH:甲≤乙
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