Question

某學(xué)生對(duì)小蘇打樣品的質(zhì)量進(jìn)行檢驗(yàn)．其中能夠說明小蘇打樣品中可能含有雜質(zhì)純堿的事實(shí)（　�。�
①樣品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，變渾濁；
②樣品溶于水，并加入足量的BaCl₂溶液，變渾濁；
③樣品在硬質(zhì)試管中加強(qiáng)熱，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁；
④向樣品中滴加稀鹽酸，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁．

• A、①②③
• B、①③④
• C、①②④
• D、只有②

Answer 1

分析：NaHCO₃與Na₂CO₃相比較，NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，都可與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，加入鹽酸，都生成二氧化碳?xì)怏w，檢驗(yàn)是否含有碳酸鈉，應(yīng)加入氯化鈣、氯化鋇等溶液，以此解答．

解答：解：①Na₂CO₃和Ca（OH）₂混合后生成CaCO₃，發(fā)生Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，NaHCO₃可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O或Ca（OH）₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O反應(yīng)，都有白色沉淀，不能鑒別，故①錯(cuò)誤；
②加入足量的BaCl₂溶液，只有碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀，可鑒別，故②正確；
③樣品在硬質(zhì)試管中加強(qiáng)熱，NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱生成二氧化碳?xì)怏w，不能鑒別是否含有碳酸鈉，故③錯(cuò)誤；
④NaHCO₃與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，都產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，不能鑒別，故④錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)．