Question

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y為主族元素．用X的氧化物漂白的草帽日久又變成黃色；基態(tài)W原子有兩個單電子，且與X不同周期不同族，X、Y同周期，基態(tài)Z原子電子分屬7個能級，且各能級均為全充滿．
（1）X基態(tài)原子的價電子排布式是

 

．
（2）WX₂中W原子的雜化軌道類型是

 

；WX₂分子的立體構(gòu)型為

 

．
（3）WX₂屬于

 

（填“極性”或“非極性”）分子；若X₂Y₂的結(jié)構(gòu)式為Y-X-X-Y，1mol X₂Y₂含有的σ鍵數(shù)目為

 

N_A．
（4）X與Z所形戚化合物晶體的晶胞如圖所示．X的配位數(shù)是

 

；該晶體的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點：晶胞的計算,位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y為主族元素，用X的氧化物漂白的草帽日久又變成黃色，則X是S元素；
基態(tài)W原子有兩個單電子，且與X不同周期不同族，且為短周期元素，則W是C元素；
X、Y同周期，且為主族元素，則Y為Cl元素；
基態(tài)Z原子電子分屬7個能級，且各能級均為全充滿，則Z為Zn，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答．

解答： 解：W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y為主族元素，用X的氧化物漂白的草帽日久又變成黃色，則X是S元素；
基態(tài)W原子有兩個單電子，且與X不同周期不同族，且為短周期元素，則W是C元素；
X、Y同周期，且為主族元素，則Y為Cl元素；
基態(tài)Z原子電子分屬7個能級，且各能級均為全充滿，則Z為Zn，
（1）X為S元素，S原子3s、3p能級上電子為其價電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，基態(tài)S原子的價電子排布式是3s²3p⁴，故答案為：3s²3p⁴；
（2）WX₂為CS₂，二硫化碳分子中C原子的雜化軌道類型是sp雜化，WX₂分子的立體構(gòu)型為直線形，
故答案為：sp；直線形；
（3）CS₂分子中正負電荷重心重合，為非極性分子；若S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，1molS₂Cl₂含有的σ鍵數(shù)目為3N_A，故答案為：非極性；3；
（4）根據(jù)圖象知，X的配位數(shù)是4，該晶胞中S原子個數(shù)為4，Zn原子個數(shù)=8×

1

8

+6×

1

2

=4，該晶胞中Zn原子和S原子個數(shù)之比為4：4=1：1，所以其化學(xué)式為ZnS，故答案為：4；ZnS．

點評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計算、分子空間構(gòu)型判斷、電子排布式書寫等知識點，利用均攤法、價層電子對互斥理論、構(gòu)造原理等知識點分析解答，題目難度不大．