Question

(16分)可逆反應2 Cl₂ (g)+2H₂O(g) 4HCl(g)+O₂(g)  ΔH＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施，試回答：(1-4題填“增大”、“減小”、或“不變”)

(1)降低溫度，Cl₂的轉化率__   _____，平衡常數(shù)K           

(2)保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質的量______________

(3) 保持容器體積不變，加入Cl₂，則Cl₂的轉化率_________，平衡常數(shù)K      

(4)若恒溫恒容，反應從Cl₂和H₂O開始至平衡，在這個變化過程中，平均相對分子質量____。

（5）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？______________________，原因是_______；

 

Answer 1

(1)減小  減小  (2) 不變   (3) 減小  不變    (4) 減小

（5）沒影響；催化劑只能改變化學反應的速率和途徑，不能改變化學反應始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對反應熱沒有影響

解析:考查外界條件對化學平衡的影響。

根據(jù)反應式可知，該反應是體積增大的、吸熱的可逆反應，所以降低溫度平衡向正反應方向移動，轉化率減小，平衡常數(shù)只與溫度有關，所以平衡常數(shù)減小。保持容器體積不變，加入He，物質的濃度不變，平衡不移動，氯化氫的物質的量不變。增大氯氣的濃度，氯氣的轉化率減小，平衡常數(shù)不變。如果從Cl₂和H₂O開始至平衡，體積增大。平均相對分子質量是混合氣的質量和物質的量的比值，所以平均相對分子質量減小。催化劑能改變反應的活化能，但反應物和生成物的總能量是不變，反應熱是不變的。