下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、鋁片和稀鹽酸反應(yīng)
B、高溫煅燒石灰石
C、灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)
D、甲烷在氧氣中的燃燒
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，
常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．
解答： 解：A．Al、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，但金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不選；
B．沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B不選；
C．C元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故C選；
D．H、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，但燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及吸熱反應(yīng)，注意把握元素的化合價(jià)及歸納常見的吸熱反應(yīng)即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C5H12的同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，其化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、18gD2O中含有的電子數(shù)是10NA
B、1molBaCl2中含有的離子數(shù)是2NA
C、7.1gCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.2NA
D、1molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)是4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A、CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3
B、CH3-CH=CH-CH3和CH2=CH-CH2-CH3
C、CH3-CH=CH-CH3和CH3-CH2-CH3
D、CH3-CH=CH-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化
B、鹵素離子（X-）只有還原性而無氧化性
C、失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)
D、負(fù)一價(jià)鹵素離子的還原性在同一族中從上至下逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A、用Zn和2mol?L-1H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，向溶液中滴加少量CuSO4溶液
B、日常生活中，將食物貯藏在冰箱中
C、用過氧化氫溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化錳粉末
D、用相同質(zhì)量的鋅粉替代鋅粒與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、金屬鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B、氨氣通入醋酸溶液NH3+H+═NH4+
C、銅與稀硝酸反應(yīng)Cu+2NO3-+2H+=Cu2++NO2↑+H2O
D、碳酸鈣溶于鹽酸Ca2++2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3NA
B、11.2L CO2與8.5g NH3所含的分子數(shù)相等
C、2g Na2O溶于水后，所得溶液中O2-個(gè)數(shù)為0.1NA
D、100mL 1mol?L-1 Na2SO4溶液中含Na+個(gè)數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

牛奶放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變酸，這是因?yàn)榕Ｄ讨泻胁簧偃樘�，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸，乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．已知有機(jī)物中若含有相同的官能團(tuán)，則化學(xué)性質(zhì)相似．完成下列問題：
（1）寫出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）一定條件下乳酸能發(fā)生的反應(yīng)類型有
 
 （填序號(hào)）．
A．水解反應(yīng)   B．取代反應(yīng)     C．加成反應(yīng)   D．中和反應(yīng)E．氧化反應(yīng)   F．酯化反應(yīng)
（3）寫出乳酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應(yīng)生成鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出此生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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