下列措施對增大化學反應速率明顯有效的是

A．Na與水反應時增大水的用量
B．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗

D

解析試題分析：增大水的用量并不增加反應物的濃度，所以A錯誤；把稀硫酸換成濃硫酸，改變了進行的反應，B錯誤；該反應并不受壓強影響，C錯誤；改變反應物的接觸面積，增加化學反應速率，D正確。
考點：考查影響化學反應速率的相關因素等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有反應mA(g)＋nB(g)  wC(g)，測得在同一時間 內(nèi)A每分鐘減少0.15 mol·L－ 1，B每分鐘減少0.05 mol·L－1，C每分鐘增加0.1 mol·L－ 1，則下列敘述不正確的是(   )

A．m∶n∶w＝3∶1∶2
B．體積和溫度不變時，若在前10s內(nèi)A減少了x mol，則在前20s內(nèi)減少小于2x mol
C．體積和溫度不變時，隨反應進行壓強逐漸下降，一段時間后壓強保持恒定不變
D．單位時間內(nèi)反應物濃度的減少等于生成物濃度的增加

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)  △H＜0，下列各圖正確的是（  ）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（　　　）

A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變　　
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是   

A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min) B．υ(N2)＝0.2mol/(L·min)
C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min) D．υ(H2)＝0.4mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

美國亞利桑那州大學(ASU)和阿貢國家實驗室的科學家最近設計出生產(chǎn)氫氣的人造樹葉，原理為：2H2O（g）2H2（g）＋O2（g）。有關該反應的說法正確的是
A．△H ＜0                            
B．△S ＜0       
C．化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;                   
D．氫能是理想的綠色能源

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是

A．10℃時，粉末狀鋅與2 mol·L-1硫酸溶液反應 
B．30℃時，粉末狀鋅與2mol·L-1硫酸溶液反應  
C．10℃時，塊狀鋅與2 mol·L-1硫酸溶液反應 
D．30℃時，塊狀鋅與2 mol·L-1硫酸溶液反應 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溴水中存在著如下的平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，下列措施，不能使溶液顏色變淺的是                                      

A．通入乙烯氣體 B．通入SO2氣體 C．加入NaF晶體 D．加入NaI晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如右圖所示，下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)K =
B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C．任意時刻，T2溫度下的反應速率均大于T1溫度下的速率
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

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