【題目】(1)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①實驗室制Cl2___________________________
②實驗室制SO2:__________________________
③實驗室制氨氣__________________________
④工業(yè)上制漂白粉________________________
(2)為了驗證木炭和濃H2SO4反應(yīng)生成的CO2、SO2,選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置:(裝置可重復(fù)選)
①如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填甲、乙、丙、丁):___________________;
②有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?___________________。
【答案】 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑ Na2SO3+ H2SO4(濃)==Na2SO4+H2O+SO2↑或Cu和濃H2SO4反應(yīng)也可 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑; 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 甲、丙、丁、丙、乙 乙中出現(xiàn)白色沉淀,后一丙中品紅未褪色
【解析】試題分析:(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣;用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫氣體;用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣;用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉;(2)碳與濃硫酸反應(yīng)中,會有二氧化硫雜質(zhì)生成,丁裝置主要是除去二氧化硫,丙裝置主要是驗證二氧化硫及驗證二氧化硫是否完全除去,乙裝置主要是驗證產(chǎn)物中是否含有二氧化碳。用高錳酸鉀酸性溶液除SO2,再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈,驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認。
解析:(1)①二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳,反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑;
②亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體、硫酸鈉和水,反應(yīng)方程式為Na2SO3+ H2SO4(濃)==Na2SO4+H2O+SO2↑;
③氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑;
④氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(2)①根據(jù)以上分析,按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是甲、丙、丁、丙、乙;
②CO2、SO2都能使石灰水變渾濁,所以乙中出現(xiàn)白色沉淀,后一丙中品紅未褪色才表明已檢驗出CO2。
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【題目】二甲醚與乙醇是同分異構(gòu)體,其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法,下列方法中不能對二者進行鑒別的是
A. 利用金屬鈉 B. 利用紅外光譜法
C. 利用質(zhì)譜法 D. 利用核磁共振氫譜
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的類別的說法不正確的是
A.能在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)
B.膠體是一種能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的分散系
C.純堿不屬于堿,干冰屬于酸性氧化物
D.Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿,它們都是堿性氧化物
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【題目】-C3H7和-C3H7O取代苯環(huán)上的氫原子,形成的有機物中能與金屬鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體有
A. 10種 B. 15種 C. 30種 D. 36種
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【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。
(1)如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖,若①變化是置換反應(yīng),則其化學(xué)方程式可為;
(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑Ⅰ:C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1<0;①
途徑Ⅱ:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH2>0;②
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH3<0,③
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH4<0。④
則途徑Ⅰ放出的熱量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
(3)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。
(4)生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體,其存儲能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大氣中的壽命可長達740年之久,以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能:
化學(xué)鍵 | N≡N | F—F | N—F |
鍵能/kJ·mol-1 | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
則反應(yīng)N2(g)+3F2(g)═2NF3(g)的ΔH=
(5)25℃、101kPa時,已知:
2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H1
Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2
2Cl2(g)+2H2O(g)═4HCl(g)+O2(g)△H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是
A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1﹣2△H2D.△H3=△H1﹣△H2
(6)臭氧可用于凈化空氣,飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)ΔH=-235.8kJ·mol-1,
已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)ΔH=+62.2kJ·mol-1,
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為。
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【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是:
A.單位時間內(nèi)生成3nmolX,同時生成nmolY
B.2v逆(Y)=v正(Z)
C.X、Y、Z的濃度相等
D.X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2
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【題目】下圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個實驗裝置圖,請回答下列問題:
(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____ _ 。
(2)學(xué)生甲用裝置Ⅰ探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。實驗過程在燒瓶中觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生,在試管中收集到無色氣體。 燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體的原因是
(用方程式表示)。
(3)學(xué)生乙認為,甲用裝置Ⅰ實驗,無法說明問題。為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO,甲設(shè)計了如圖Ⅱ所示的實驗裝置,選擇下列藥品,并按下列實驗步驟完成該實驗。請你根據(jù)他的思路,回答下列問題:
藥品:稀硝酸鋅粒石灰石固體
步驟:
①檢查裝置的氣密性
②向試管中加入一定量CaCO3固體
③向試管中倒入過量的稀HNO3并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞
④待反應(yīng)完全后,將導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面
⑤將銅絲插入到溶液中
⑥用注射器的針頭穿過橡皮塞并向試管內(nèi)推入氧氣(或空氣)
(ⅰ)步驟②目的是 ;
(ⅱ)推入氧氣或空氣的目的是 ;
(ⅲ)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng),所得到的溶液前者呈綠色,后者呈藍色,某同學(xué)提出,這可能是Cu2+的濃度差異引起的,你同意這種看法嗎?(填“同意”或“不同意”),原因是 。
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【題目】電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等,電石與水反應(yīng)所得殘渣——電石渣,主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如下:
幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如右圖;卮鹣铝袉栴}:
(1)常溫氯化
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2的轉(zhuǎn)化率可行的措施有_______(填序號)。
A.加熱升高溫度 B.適當減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率
C.充分攪拌漿料 D.加水使Ca(OH)2完全溶解
③電石渣中的有害雜質(zhì)CN-與ClO-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無害的氣體,每轉(zhuǎn)化1 mol CN-至少需要消耗氧化劑ClO-_______mol。
(2)75 ℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價為 ,氯化完成后過濾,濾渣的主要成分為______(填化學(xué)式)。
②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是 。
(3)有機反應(yīng)
首先生成氯代乙醇,其結(jié)構(gòu)簡式為 ,氯代乙醇再與Ca(OH)2反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷?偡磻(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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【題目】常溫下,用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A. a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為:CO+2H2OH2CO3+2OH-
B. c點處的溶液中c(Na+)-c(Cl-)=c(HCO)+2c(CO)
C. 滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準確
D. d點處溶液中水電離出的c(H+)大于b點處
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