Question

下列各項表述正確的是（　　）

A．次氯酸的電子式

B．表示中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

C．H₂S電離的方程式為：H₂S2H⁺+S^2-

D．標準狀況下，1.12L¹⁶O₂和1.12L¹⁸O₂均含有0.1N_A個氧原子

Answer 1

分析：A、氯原子最外層有7個電子，成1個共價鍵，氧原子最外層有6個電子，成2個共價鍵；
B、強酸與強堿的稀溶液的中和熱為57.3kJ/mol；
C、H₂S屬于弱酸，分步電離，以第一步為主；
D、標準狀況下，1.12L氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)N=nN_A計算氧原子數(shù)目．

解答：解：A、氯原子最外層有7個電子，成1個共價鍵，氧原子最外層有6個電子，成2個共價鍵，電子式為，故A錯誤；
B、強酸與強堿的稀溶液的中和熱為57.3kJ/mol，氫氟酸是弱酸，電離吸熱，所以中和熱小于57.3kJ/mol，故B錯誤；
C、H₂S屬于弱酸，分步電離，以第一步為主，H₂SH⁺+HS^-，HS^-H⁺+S^2-，故C錯誤；
D、標準狀況下，1.12L氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，氧氣是雙原子分子，所以均含有0.05mol×2×N_Amol^-1=0.1N_A個氧原子，故D正確．
故選D．

點評：本題綜合性較大，涉及電子式、中和熱、弱電解質(zhì)電離、常用化學計量計算等，難度不大，注意A中電子式書寫容易受化學式書寫影響，為易錯點．