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下列說法或表示法錯誤的是（　�。�
A、化學反應過程中的能量變化除了熱能外，還可以是光能、電能等
B、放熱反應的△H＜0
C、需要加熱才能發(fā)生反應一定是吸熱反應
D、熱化學方程式中的化學計量數僅表示該物質的物質的量，可以是分數
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、根據化學反應過程中的能量變化形式分析；
B、放熱反應的△H＜0；
C、部分放熱反應也需要反應條件；
D、熱化學方程式中的化學計量數僅表示該物質的物質的量，可以是分數．
解答： 解：A、根據化學反應過程中的能量轉化形式分析，除了熱能外，也可以是光能、電能等，故A正確；
B、放熱反應的△H＜0，故B正確；
C、有的放熱反應也需要加熱才能進行，如木材的燃燒，故C錯誤；
D、熱化學方程式中的化學計量數僅表示該物質的物質的量，可以是分數，故D 正確；
故選C．
點評：本題主要考查了放熱與吸熱反應的原因、常見的吸熱和放熱反應，是對基本知識的考查，較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

綠礬（FeSO4?7H2O）硫酸法生產一種稀有金屬產品過程中產出的副產品，產品外觀為淡綠色或淡黃綠色結晶固體．加入適量可調節(jié)堿性水中的pH，與水中懸浮物有機結合，并加速沉淀，主要應用于水質凈化和工業(yè)廢水處理，同時具有殺菌作用．
（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質的量濃度為
 
（保留兩位小數），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為
 
（填＞、＜、=）40%．
（2）實際生產用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3?nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=
 
（保留兩位小數）．
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標準狀況）氯氣恰好將Fe2+完全氧化，推測晶體的化學式為
 
．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學中常用來配制Fe2+的標準溶液，用此Fe2+的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應如下：
10NO3-+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應．
已知：NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范圍
 
；
②若V=48，試計算混合物中CuS的質量分數
 
（保留兩位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，有100mL  pH=12的氨水溶液．
（1）溶液中，NH4+物質的量濃度約為
 
，水電離的OH-的物質的量濃度約為
 
．
（2）向該氨水中加入pH=2的鹽酸溶液，至完全中和，消耗鹽酸溶液的體積
 
100mL（填“＞”“＜”“=”，下同）；混合溶液的pH
 
7，用離子方程式說明理由：
 
．混合溶液中離子濃度由大到小的關系為：
 
．
（3）若向該氨水中加入100mL鹽酸，溶液呈中性，原鹽酸溶液的pH
 
2（填“＞”、“＜”“=”），混合溶液中離子濃度由大到小的關系為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來科學家正在研制一種高容量、低成本鋰-銅空氣燃料電池．該電池通過一種復雜的銅腐蝕現(xiàn)象產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（　　）
A、放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動
B、放電時，負極的電極反應式為CuO+H2O+2e---Cu+2OH-
C、通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
D、整個反應過程中，銅相當于催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

生物燃料電池是以有機物為燃料，直接或簡介利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉化效率高，是一種真正意義上的綠色電池．其工作原理如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A、、O2在C2電極上得電子，被氧化
B、電子由C2極經外電路流向C1極
C、每轉移6mole-1，理論上生成22.4LCO2
D、C1極的電極反應式為：C2H5OH+3H2O-12e-1=2CO2+12H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應Cu+4HNO3（ 濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O  中，
 
元素的化合價升高，該元素的原子
 
電子，被
 
；
 
元素的化合價降低，該元素的原子
 
電子，被
 
；該反應中，
 
是氧化劑，
 
是氧化產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列現(xiàn)象與膠體知識無關的是（　�。�
A、日常生活中看到的云、煙、霧
B、蒸發(fā)飽和食鹽水析出氯化鈉晶體
C、向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
D、光線射入蛋白質溶液里，形成光亮的通路

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA 表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，0.1 mol Cl2 溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
B、常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數為3NA
C、1 L 0.1 mol?L-1NaHCO3液含有0.1NA個HCO3-
D、常溫常壓下，2.24 L CO 和CO2 混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑
溶液或反之）．現(xiàn)采用0.001mol?L-1酸性KMnO4來滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液．反應的離子方程式是
2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O．填空回答問題：
①該滴定實驗必需儀器為下列中的
 
．
A、酸式滴定管（50mL）  B、堿式滴定管（50mL）C、量筒（10mL） D、錐形瓶
E、漏斗 F、滴定管夾  G、燒杯 I、膠頭滴管
②不用
 
（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液．試分析原因：
 
．
③滴定到終點時溶液由
 
色變成
 
色，且30s內不再變化．
④滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則（b-a）mL比實際消耗KMnO4溶液體積
 
（填“多”或“少”）．根據（b-a）mL計算得到的待測濃度，比實際
 
（填“大”或“小”）．若在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出，計算得到的待測濃度，比實際
 
（填“大”或“小”或“無影響”）．
⑤用標準液滴定三次，每次消耗的體積記錄如下：
滴定序號待測液體積所消耗演算標準的體積（mL）
滴定前滴定后
125.000.5020.60
225.006.0026.00
325.001.1021.00
則待測液NaHSO3溶液濃度為
 
．

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