【題目】鋰-空氣電池原理模型如圖所示，下列說法不正確的是

A. 電池正極可以吸附空氣中氧氣作為氧化劑

B. 正極反應(yīng)為2Li+ + O2 + 2e- Li2O2

C. 電解質(zhì)能傳遞鋰離子和電子，不可以用水溶液

D. 負極反應(yīng)Li - e-=Li+

【答案】C

【解析】

該原電池中，金屬鋰電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極，電極反應(yīng)為：Li - e-=Li+；多孔電極作正極，氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Li+ + O2 + 2e- Li2O2；電子從鋰電極流出，流經(jīng)外接導(dǎo)線 ，流入多孔電極；電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。

A、多孔電極作正極，吸附空氣中氧氣作為氧化劑，氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B、多孔電極作正極，氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Li+ + O2 + 2e- Li2O2故B正確；C、電子從鋰電極流出，流經(jīng)外接導(dǎo)線 ，流入多孔電極；電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故C錯誤；D、金屬鋰電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極，電極反應(yīng)為：Li - e-=Li+，故D正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（ ）

A. CO32-的水解方程式：CO32-+H2OHCO3-+OH-

B. HS-的水解方程式：HS-+H2OS2-+H3O+

C. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。

（1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO 與Fe(OH)3在KOH 存在下制得K2FeO4，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。

（2）實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過以下過程制備K2FeO4：

①操作(Ⅰ)的方法為在隔絕空氣條件下________、________、過濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥。

②寫出產(chǎn)生X氣體的化學(xué)方程式_______________________________________。

（3）測定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液；

步驟2：準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中；

步驟3：在強堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42－；

步驟4：加稀硫酸，使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，CrO2－轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+；

步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(溶液顯紫紅色)，記下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗30.00mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。

已知：K2Cr2O7水溶液顯黃色，滴定時發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

①步驟2中準(zhǔn)確量取25.00mLK2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是________。

②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的例子方程式___________________________________。

③根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分數(shù)為___________。（K2FeO4摩爾質(zhì)量為198g/mol）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作與說法正確的是（ ）

A. 實驗室制乙烯

B. 實驗室制乙炔并驗證乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 實驗室中分餾石油

D. 若甲為醋酸，乙為貝殼(粉狀),丙為苯酚鈉溶液，則該裝置不可以驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性的強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-離子中的一種或幾種，為檢驗上述離子，某興趣小組設(shè)計了如下實驗方案， 下列說法正確的是

A. 沉淀l為BaCO3和BaSO4

B. 沉淀2可能為AgCl和Ag2SO4

C. 該污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+

D. 該污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min B的濃度減少0.6 mol/L。有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)

B. 分別用A、B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是4:3:2:1

C. 2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

D. 在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室以綠礬(FeSO4·7H2O)制備補血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe] 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)

甘氨酸(NH2CH2COOH)

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇，

兩性化合物

易溶于水和乙醇，有強酸性

和還原性

易溶于水，

難溶于乙醇

實驗過程：Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。

Ⅱ.制備FeCO3：將配制好的綠礬溶液與200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。

Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如下圖（夾持和加熱儀器已省略），將實驗Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗I中：實驗室配制綠礬溶液，將鐵粉與稀硫酸混合時哪種試劑應(yīng)該過量_______

（2）實驗II中：制備FeCO3時應(yīng)向_______溶液中緩慢加入________溶液邊加邊攪拌，若顛倒試劑滴加順序可能產(chǎn)生的后果是__________________生成沉淀的離子方程式為________________

（3）確認C中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是______________

（4）加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是___________

（5）洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___________________。（填序號）

A．熱水 B．乙醇溶液 C．檸檬酸溶液

（6）若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為________%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積均為Vo的HA、HB溶液，分別加水稀釋至V，pH隨的變化如圖所示，下列說法正確的是

A. HA為強酸，HB為弱酸 B. 水的電離程度a點大于b點

C. 當(dāng)pH=2時，HA溶液中 D. 等濃度等體積的HB與Na0H溶液充分反應(yīng)后，離子濃度關(guān)系大小為：c(B-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用圖示裝置完成相關(guān)實驗合理的是

選項

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

實驗?zāi)康?/span>

裝置

A

乙醇

K2Cr2O7溶液

驗證乙醇的還原性

B

濃鹽酸

KMnO4固體

制取并收集氯氣

C

少量氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

制取氫氧化鋁沉淀

D

稀硝酸

銅粉

制取并收集NO

A. A B. B C. C D. D

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