11．實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應的下列說法正確的是（　�。�
A．NaNO2是氧化劑
B．每生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA
C．NH4Cl中的氮元素被還原
D．N2既是氧化劑，又是還原劑

分析 A．化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；
B．根據(jù)化合價的升降來確定反應中電子的轉(zhuǎn)移；
C．化合價降低元素在反應中被還原；
D．化合價升高元素所在的反應物是還原劑，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑．

解答 解：A．反應NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合價從+3價降為0價，NaNO2是氧化劑，故A正確；
B．反應NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=3，即每生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故B錯誤；
C．NH4C1中的氮元素化合價從-3價升為0價，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C錯誤；
D．反應NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合價從+3價降為0價，NH4C1中的氮元素化合價從-3價升為0價，氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應，題目難度不大，氧化還原反應中氧化劑、還原劑的概念以及電子轉(zhuǎn)移知識是重點，考查學生對教材的熟悉程度，試題有利于培養(yǎng)學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨氣是化學實驗室常需制取的氣體．實驗室制取氨氣通常有兩種方法：
①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；
②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應．
（1）下面的制取裝置圖中，方法①應選用裝置A（填“A”或“B”，下同），方法②應選用裝置B．
（2）寫出加熱NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3的反應方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是B．
A．濃硫酸　　　B．固體氫氧化鈉　　　C．五氧化二磷
（4）檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍，說明NH3已集滿．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行滴定操作：
選用儀器如下：①量筒；②錐形瓶；③滴定管；④玻璃棒．上列儀器中在使用前需檢查是否漏水的是③．（填序號）除以上儀器外還缺的玻璃儀器有250mL容量瓶中、膠頭滴管．
操作步驟：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL
附：酸堿指示劑變色范圍
指示劑變色范圍酸色堿色
石蕊5.0-8.0紅色藍色
酚酞8.0-10.0無色紅色
甲基橙3.1-4.4紅色黃色
請完成下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）C→A→B→D→E．
（2）滴定管讀數(shù)應注意滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數(shù)精確到0.01ml．
（3）操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷終點時顏色的變化情況．
（4）操作D中液面應調(diào)整到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，充滿標準H2SO4溶液；
（5）滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為4；終點時的顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復為原來的顏色．
（6）若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的分類正確的是（　　）
A．NO--酸性氧化物B．液氯--非電解質(zhì)C．小蘇打--酸式鹽D．純堿--堿

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．實驗測得，某有機物A相對分子質(zhì)量為72．
（1）若A是烴，其分子式為C5H12，它有3種同分異構(gòu)體，沸點最高的是CH3CH2CH2CH2CH3 （寫結(jié)構(gòu)簡式）．若該烴與Cl2發(fā)生取代反應，生成的一氯代物只有1種，則該A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）若該有機物3.6g完全燃燒生成0.15molCO2和0.1molH2O，則A的分子式為C3H4O2．若它是一種不飽和羧酸，該酸與甲醇發(fā)生酯化反應的化學方程式為（注明反應條件）：CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學用語表示不正確的是（　　）
A．H2F+的電子式：
B．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{45}$Br
D．丙烷分子的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用鋁制易拉罐手機滿CO2后迅速加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉．發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了，過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來．下列說法正確的是（　�。�
A．導致易拉罐變癟的離子反應是：CO2+OH-═HCO3-
B．導致易拉罐又鼓起來的反應是：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
C．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象
D．反應結(jié)束后，易拉罐內(nèi)溶液中的溶質(zhì)只有Na[Al（OH）4]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，現(xiàn)有某烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�
A．該烴分子中至少有5個碳原子處于同一直線上
B．該烴分子中所有碳原子可以處于同一平面上
C．該烴分子中至少有12個碳原子處于同一平面上
D．1 mol該烴能與8 mol氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅，鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了AC（選填下列字母編號）．
A．廢棄物的綜合利用   B．白色污染的減少   C．酸雨的減少
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是MnCO3與H+反應，促進Al3+和Fe3+的水解，使Al3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去．
（3）已知：25℃、101kPa時，
Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）?△H=-520kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ/mol
SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol
（4）MnO2可作超級電容材料．用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
（5）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應．按照圖示流程，將5m3（標準狀況）含SO2的體積分數(shù)為3%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終每得到MnO2的質(zhì)量1kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當于MnO20.078kg．

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