Question

下列敘述中可以說(shuō)明反應(yīng)2HI(g) H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol HI  ②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂  ③百分組成HI%＝I₂%  ④反應(yīng)速率v(H₂)＝v(I₂)＝1/2v(HI)  ⑤[HI]∶[H₂]∶[I₂]＝2∶1∶1  ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成    ⑦壓強(qiáng)不變

A．①③⑤      B．②⑥    C．④⑤      D．④⑥⑦

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)⑥可以說(shuō)明。①中反應(yīng)速率的方向相反，但不能滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明。②中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以說(shuō)明。平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，③⑤不能說(shuō)明。速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此④中的關(guān)系始終是成立，不能說(shuō)明。根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)前后體積是不變的，因此壓強(qiáng)始終是不變的，所以⑦不能說(shuō)明，因此答案選B。

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運(yùn)用即可。