Question

（1）0.5mol H₂O的質(zhì)量為

9g

，其中含有

0.5N_A

個水分子，共有

1.5N_A

個原子．
（2）在

125

mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O

2.5

g．
（3）核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為

A-N-2

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

=

N

NA

結(jié)合分子的構(gòu)成計算；
（2）根據(jù)n=cV=

m

M

計算；
（3）根據(jù)質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)結(jié)合離子的構(gòu)成解答．

解答：解：（1）m（H₂O）=0.5mol×18g．mol=9g，N（H₂O）=0.5mol×N_A/mol=0.5N_A，含有的原子個數(shù)總共為1.5mol×3×N_A/mol=1.5N_A，
故答案為：9g；0.5N_A；1.5N_A；
（2）n（NaOH）=

1g

40g/mol

=0.025mol，V（NaOH溶液）=

0.025mol

0.2mol/L

=0.125L=125mL，n（CuSO₄?5H₂O）=n（CuSO₄）=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，
m（CuSO₄?5H₂O）=0.01mol×250g/mol=2.5g，
故答案為：125；2.5；
（3）核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺，質(zhì)量數(shù)為A，則質(zhì)子數(shù)為A-N，原子核外電子數(shù)為A-N，該離子的核外電子數(shù)為A-N-2，故答案為：A-N-2．

點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算以及原子的構(gòu)成，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，明確相關(guān)計算公式為解答該題的關(guān)鍵，難度不大，注意把握原子的構(gòu)成特點．