9．關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵
B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中
C．任何物質(zhì)里都含有化學(xué)鍵
D．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，以此來(lái)解答．

解答 解：A．離子化合物中可能含離子鍵和共價(jià)鍵，如NaOH，故A錯(cuò)誤；
B．非極性鍵可能存在于化合物中，如過(guò)氧化氫、過(guò)氧化鈉中含非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．稀有氣體中不含化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．共價(jià)化合物一定不含離子鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化合物中的化學(xué)鍵，題目難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，還含少量FeCO3及Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下

（1）步驟Ⅱ中試劑①是b（填代號(hào)）．
a．KMnO4　　　　　b．H2O2         c．Fe粉          d．KSCN
（2）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑，它可以通過(guò)Fe（OH）3與KClO和KOH的混合液制備，寫出此離子方程式：2Fe（OH）3+3C1O-+4OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O．
在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2　該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：2FeO42ˉ+6eˉ+5H2O=Fe2O3+10 OH-．
（4）步驟Ⅲ加入CuO目的是調(diào)節(jié)溶液的pH．查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全．設(shè)溶液2中Cu2+的濃度為3.0mol•L-1．步驟Ⅲ加入CuO目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是3.3＜pH＜4．（已知 lg5=0.7）
（5）測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中結(jié)晶水的x值：稱取2.4g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，稱量粉末的質(zhì)量為1.6g．則計(jì)算得x=4.4（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述不正確的是（　　）
A．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
C．Zn 具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
D．由2 mol H原子形成1 mol H-H鍵要吸收熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．合成氨時(shí)，其他條件不變升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
B．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0
C．向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷增大
D．鐵表面鍍銅時(shí)，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列物質(zhì)中，不能直接用單質(zhì)反應(yīng)制得的是（　�。�
A．CuCl2B．SO3C．FeCl3D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．（1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
則CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．
（2）其他條件相同時(shí)，CO和H2按物質(zhì)的量比1：3進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下，隨溫度的變化如圖1所示．

①實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的理由與N點(diǎn)條件相比，選用M點(diǎn)條件時(shí)，雖然H2轉(zhuǎn)化率低些，但溫度較高，反應(yīng)速率較快，壓強(qiáng)為常壓對(duì)設(shè)備要求不高，綜合成本低．
②M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{5}）^{3}}$．（只列算式．Kp的表達(dá)式是將平衡分壓代替平衡濃度．某物質(zhì)的平衡分壓=總壓×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（3）圖2表示在一定條件下的1L的密閉容器中，X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應(yīng)，三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況．下表是3molX和1molY在一定溫度和一定壓強(qiáng)下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)（C%）．
壓強(qiáng)/Mpa
C%
溫度/℃		0.11020
20015.381.586.4
3002.2a64.2
4000.425.138.2
5000.110.619.1
①X、Y、C三種氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X?2C．
②表中a的取值范圍是25.1＜a＜64.2．
③根據(jù)上圖和上表分析，25min～40min內(nèi)圖中曲線發(fā)生變化的原因可能是縮小容器體積或增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：


（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、．
（2）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱醛基．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：．
（4）C生成D的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是b．
a．原子半徑和離子半徑均減小                   b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)       d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為氬，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是Na+．
（3）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過(guò)程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）．寫出SiCl4的結(jié)構(gòu)式．
（4）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
a．NH3    b．HI     c．SO2     d．CO2
（5）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在四個(gè)不同容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（　�。�
A．V（H2）=0.1 mol•L-1•S-1?B．V（N2）=0.2 mol•L-1•S-1?
C．V（NH3）=0.15 mol•L-1•S-1?D．V（H2）=18 mol•L-1•min-1?

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