17.人們研究金星大氣成分,發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱(chēng)之為羰基硫(COS)的分子,已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu),結(jié)合已學(xué)知識(shí),判斷有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.羰基硫?qū)儆诜菢O性分子
B.羰基硫的電子式為
C.羰基硫的沸點(diǎn)比CO2
D.羰基硫分子中三個(gè)原子處于同一直線(xiàn)上

分析 A.極性分子中正負(fù)電荷的中心不重合;
B.根據(jù)羰基硫分子中所有原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)判斷其電子式;
C.組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高;
D.根據(jù)二氧化碳的結(jié)構(gòu)判斷羰基硫的結(jié)構(gòu).

解答 解:A.羰基硫正負(fù)電荷的中心不重合,是極性分子,故A錯(cuò)誤;
B.羰基硫分子中所有原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu),則羰基硫的電子式為:,故B錯(cuò)誤;
C.組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高,羰基硫(COS)的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳的大,則羰基硫的沸點(diǎn)比CO2高,故C錯(cuò)誤;
D.二氧化碳結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng),是直線(xiàn)型分子,所以羰基硫也是直線(xiàn)型分子,但2個(gè)極性鍵的極性不等,所以正負(fù)電荷的中心不重合,是極性分子,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),根據(jù)二氧化碳的結(jié)構(gòu)解答,學(xué)會(huì)遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵,注意掌握電子式的書(shū)寫(xiě)方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.化合物A(C5H12O)在酸催化下易失水成B,B用冷、稀KMnO4處理得C(C5H12O2),C與高碘酸作用得CH3CHO和CH3COCH3,試推測(cè)出A、B、C的結(jié)構(gòu).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列反應(yīng)中,符合能量變化如圖所示的反應(yīng)是( 。
A.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)B.鋁與稀鹽酸
C.NaOH與HCl的反應(yīng)D.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.已知:A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平.E是具有果香味的有機(jī)物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成多種包裝材料.

(1)A的結(jié)構(gòu)式為,C的名稱(chēng)為乙醛
(2)D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法將石蕊試液滴入D溶液中,若溶液變紅,證明該物質(zhì)中有羧基.
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類(lèi)型:
;反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng);
②2C2H5OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng);
;反應(yīng)類(lèi)型是加聚反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,某研究小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.裝置A中碳棒為陰極
B.污水中加入適量的硫酸鈉,可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性
C.裝置B中通入空氣的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若A裝置中產(chǎn)生44.8 L氣體,則理論上B裝置中要消耗CH411.2L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.綠礬(FeSO4•7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品中的重要成分.下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

已知:室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9;SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6;FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0,沉淀完全時(shí)的pH為5.5.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(一)綠礬的制備
(1)檢驗(yàn)制得的綠礬中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是取少量溶于水配成溶液,滴加1~2滴KSCN溶液,振蕩,若變?yōu)榧t色溶液則含有Fe3+,否則不含F(xiàn)e3+
(2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是把Fe3+還原成Fe2+,除去溶液中的Sn2+,并防止Fe2+被氧化;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+生成沉淀.
(3)操作IV的順序依次為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌.
(二)綠礬中FeSO4•7H2O含量的測(cè)定
若用容量法測(cè)定綠礬中FeSO4•7H2O的含量.滴定反應(yīng)是:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
實(shí)驗(yàn)方案如下:
①稱(chēng)取15.041g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容.
②量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中.
③用0.0500mol/L KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定至終點(diǎn),記錄初讀數(shù)和末讀數(shù).
④重復(fù)操作②③1~2次或做平行實(shí)驗(yàn)1~2次.
⑤數(shù)據(jù)處理.
(4)上述實(shí)驗(yàn)方案中的步驟④是重復(fù)操作②③1~2次或做平行實(shí)驗(yàn)1~2次.
(5)潔凈的滴定管在滴定前必須進(jìn)行的操作有:
①檢驗(yàn)活塞是否漏水;②用蒸餾水洗滌2~3次,再用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次;
③向滴定管中加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液到0刻度以上,趕走尖嘴部位的氣泡,調(diào)液面至0或0刻度線(xiàn)以下,初讀數(shù).
(三)數(shù)據(jù)處理
某小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:(FeSO4•7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol)
實(shí)驗(yàn)次數(shù)初讀數(shù)(mL)末讀數(shù)(mL)
10.2021.40
20.0021.00
31.6026.60
(6)上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.975(用小數(shù)表示,保留三位小數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。
A.和 是同一物質(zhì)
B.1866年凱庫(kù)勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu),解釋了苯的部分性質(zhì),但它不能解釋的事實(shí)是鄰二溴苯只有一種.
C.某有機(jī)物化學(xué)式為C3H6O2,其核磁共振氫譜有三個(gè)峰,其強(qiáng)度比為3:2:1,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一定是CH3CH2COOH
D.分子中一定共面的碳原子最多為9個(gè),可能共面的碳原子最多為12個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.某學(xué)習(xí)小組探究溴乙烷的消去反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物.
實(shí)驗(yàn)原理:CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:組裝如圖1所示裝置,檢查裝置氣密性,向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液,微熱,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.一段時(shí)間后,觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去.
(1)甲同學(xué)認(rèn)為酸性KMnO4溶液顏色褪去說(shuō)明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng),生成了乙烯;而乙同學(xué)卻認(rèn)為甲同學(xué)的說(shuō)法不嚴(yán)謹(jǐn),請(qǐng)說(shuō)明原因:乙醇易揮發(fā),揮發(fā)出來(lái)的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色
(2)丙同學(xué)認(rèn)為只要對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn),即可避免對(duì)乙烯氣體檢驗(yàn)的干擾,改進(jìn)方法:在小試管之前增加一個(gè)盛有冷水的洗氣瓶
改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后,再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn),卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯.該小組再次查閱資料,對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行進(jìn)一步的改進(jìn).
資料一:溴乙烷于55℃時(shí),在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物的百分比為99%,而消去反應(yīng)產(chǎn)物僅為1%.
資料二:溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)比較適宜的反應(yīng)溫度為90℃~110℃,在該范圍,溫度越高,產(chǎn)生乙烯的速率越快.
資料三:溴乙烷的沸點(diǎn):38.2℃.
(3)結(jié)合資料一、二可知,丙同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后,溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應(yīng)溫度較低,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{55℃}{→}$CH3CH2OH+NaBr.
(4)結(jié)合資料二、三,你認(rèn)為還應(yīng)該在實(shí)驗(yàn)裝置中增加的兩種儀器是①冷凝管(或者用較長(zhǎng)的導(dǎo)氣管).②量程為200℃溫度計(jì).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究,總結(jié)出三個(gè)可以生成H2的反應(yīng):①Zn+鹽酸、贜a+水 ③Al+NaOH溶液.為分析上述三個(gè)反應(yīng)生成的H2,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置圖.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑.
(2)在點(diǎn)燃H2之前必須先進(jìn)行驗(yàn)純,方法是用向下排氣法收集一試管氫氣,用拇指堵住,移近火焰,移開(kāi)拇指點(diǎn)火,若聽(tīng)到輕微的“噗”聲,則表明H2純凈.
(3)實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用裝置制得的H2時(shí),①③實(shí)驗(yàn)獲得成功,②卻失敗了.他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快,Na的用量太少.于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量,可老師說(shuō)太危險(xiǎn),你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是較多的鈉與水反應(yīng)放出大量的熱,使試管內(nèi)H2與O2的混合氣點(diǎn)燃而爆炸.
(4)實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯、水的密度分別用0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL,并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn).在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率減慢.原因是鈉比水輕,比苯重,落在苯水交界處.鈉與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的H2使鈉浮起,脫離水面,反應(yīng)停止;當(dāng)鈉表面的H2逸出,鈉又回落,與水反應(yīng),如此反復(fù),就可減慢Na與H2O反應(yīng).

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