Question

已知合成氨的熱化學(xué)方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
（1）合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，用H₂表示的正反應(yīng)速率為υ_正（H₂），用NH₃表示的逆反應(yīng)速率為υ_逆（NH₃），二者滿足的關(guān)系式為

 

．
（2）請(qǐng)?jiān)趫D1中定性的表示H₂的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系，起始時(shí)，放入N₂和H₂，t₁達(dá)到平衡，t₂增大壓強(qiáng)，t₃又達(dá)到平衡．
（3）當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如上圖2所示．圖中t₄引起平衡移動(dòng)的條件可能是

 

．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時(shí)間為

 

．
（4）溫度為T℃時(shí)，將2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為

 

 （用帶a的代數(shù)式表示）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氫氣的正反應(yīng)速率與氨氣的逆反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
（2）t₁達(dá)到平衡，υ_正=υ_逆；t₂增大壓強(qiáng)，υ_正、υ_逆都增大，但υ_正＞υ_逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；t₃達(dá)到平衡，υ_正=υ_逆且大于原來(lái)平衡反應(yīng)速率；
（3）t₄時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則改變的條件可能升高溫度；t₂時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)；t₆時(shí)正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，平衡不移動(dòng)，改變的條件可能是加入催化劑；平衡越向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡混合物中氨氣的含量越大；
（4）溫度為T℃時(shí)，將2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，平衡時(shí)c（N₂）=

amol×(1-50%)

0.5L

=amol/L，c（H₂）=

2amol-3×amol×50%

0.5L

=amol/L，c（NH₃）=

2×amol×50%

0.5L

=2amol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K=

c2(NH3)

c(N2)．c3(H2)

．

解答： 解：（1）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氫氣的正反應(yīng)速率與氨氣的逆反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以二者的關(guān)系式為2υ_正（H₂）=3υ_逆（NH₃），
故答案為：2 υ_正（H₂）=3υ_逆（NH₃）；
（2）t₁達(dá)到平衡，υ_正=υ_逆；t₂增大壓強(qiáng)，υ_正、υ_逆都增大，但υ_正＞υ_逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；t₃達(dá)到平衡，υ_正=υ_逆且大于原來(lái)平衡反應(yīng)速率，所以其圖象為，故答案為：；
（3）t₄時(shí)υ_正、υ_逆都增大都增大，且υ_正＜υ_逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則改變的條件可能升高溫度；t₂時(shí)υ_正、υ_逆都增大，且υ_正＞υ_逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)；t₆時(shí)υ_正、υ_逆都增大，平衡不移動(dòng)，改變的條件可能是加入催化劑；平衡越向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡混合物中氨氣的含量越大，所以平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時(shí)間為t₃～t₄，故答案為：升高溫度；t₃～t₄；
（4）溫度為T℃時(shí)，將2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，平衡時(shí)c（N₂）=

amol×(1-50%)

0.5L

=amol/L，c（H₂）=

2amol-3×amol×50%

0.5L

=amol/L，c（NH₃）=

2×amol×50%

0.5L

=2amol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K=

c2(NH3)

c(N2)．c3(H2)

=

(2a)2

a．(a)3

=

4

a2

，故答案為：

4

a2

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了可逆反應(yīng)中化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及反應(yīng)速率的影響，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)公式、溫度及壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響即可解答，題目難度中等．