在下列物質(zhì)：燒堿，NH3·H20，SO3，鐵片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸鈣中，屬于電解質(zhì)的是                        ，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是              ，既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是               。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

對一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
（1）關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：已知反應(yīng)：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

（2）關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
①已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L
．
②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）
Cu2O
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見下表：
時(shí)間/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
則前20min的反應(yīng)速率 v（H2O）=
5.0×10-5mol?L-1?min-1
5.0×10-5mol?L-1?min-1
；達(dá)平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為
0.968
0.968
kJ．

③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3-t4階段為使用催化劑[已知t0-t1階段c（B）未畫出]．請回答：
I：t4-t5階段改變的條件為
減小壓強(qiáng)
減小壓強(qiáng)
，
II：B的起始物質(zhì)的量為
0.04mol
0.04mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、E、I、L是常見的非金屬單質(zhì)，其中A為淡黃色固體；Z是常見的金屬單質(zhì)，B的相對分子質(zhì)量比A大32，C的相對分子質(zhì)量比B大16，Y是一種常見的液體，J是磁性氧化鐵，D、H、K均是重要的化工產(chǎn)品；X是結(jié)構(gòu)有待探究的一種新型分子，其組成元素的相對原子質(zhì)量相差18，下列框圖中部分反應(yīng)條件已略去．
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試回答下列問題：
（1）E的結(jié)構(gòu)式為
 
，在反應(yīng)①、②、③、④、⑤、⑥中屬于非氧化還原反應(yīng)的是
 
．（填序號(hào)）
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 

（3）若有G、F的混合氣體通入足量燒堿溶液，氣體全部被吸收，則氣體G、F的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足n（G）：n（F）
 

（4）J與過量H的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）t℃時(shí)，將2mol E和1mol I通入體積為2L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡n（K）=0.2mol，此時(shí)保持溫度不變，體積減半，則E的體積分?jǐn)?shù)如何變化
 
（填“增大”、“不變”、“變小”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如右圖所示，B中盛裝的是一種固體物質(zhì)。當(dāng)A中的溶液滴入B內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間后，所得產(chǎn)物經(jīng)裝置C后可得到純凈的氣體X，每個(gè)X分子中含有10個(gè)電子。D中盛裝的是黑色粉末，當(dāng)X氣體通過D時(shí)，黑色粉末逐漸變成紅色，最后從E裝置中出來的氣體是一種純凈的單質(zhì)Y，Y在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L。裝置中A、B、C、D、E中的藥品只能從下列所給試劑a~p中選擇，圖中某些夾持儀器未畫出。

a．濃硫酸　　b．濃硝酸　　c．稀硝酸　　d．濃鹽酸　　e．稀硫酸　　f．濃氨水

g．銅片　　h．鋅片　　i．堿石灰　　j．硫酸銅　　k．生石灰　　l．硝酸銨晶體

m．固體燒堿　　n．稀NaOH溶液　　o．CuO　　p．MnO2

回答下列問題：

⑴C裝置內(nèi)的藥品是      （用a~p中的字母表示），其作用是           。

⑵A中溶液和B中固體的所有可能的組合共有        種。

⑶純凈氣體X通過D時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是               ，反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol，則D裝置中黑色固體共失重         g。

⑷E中的藥品是          （用a~p中的字母表示），其作用是              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）已知A、E、I、L是常見的非金屬單質(zhì)，其中A為淡黃色固體；Z是常見的金屬單質(zhì)，B的相對分子質(zhì)量比A大32，C的相對分子質(zhì)量比B大16，Y是一種常見的液體，J是磁性氧化鐵，D、H、K均是重要的化工產(chǎn)品；X是結(jié)構(gòu)有待探究的一種新型分子，其組成元素的相對原子質(zhì)量相差18,下列框圖中部分反應(yīng)條件已略去。

試回答下列問題：

   （1）E的結(jié)構(gòu)式為___________，在反應(yīng)①、②、③、④、⑤、⑥中屬于非氧化還原反應(yīng)的是___________。（填序號(hào)）

   （2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_________________________________________

   （3）若有G、F的混合氣體通入足量燒堿溶液，氣體全部被吸收，則氣體G、F的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足n（G）︰n（F）____________________

   （4）J與過量H的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

   （5）t℃時(shí)，將2molE和1mol I通入體積為2L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡n（K）＝0．2mol, 此時(shí)保持溫度不變，體積減半，則E的體積分?jǐn)?shù)如何變化____________（填“增大”、“不變”、“變小”）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江西省高三下學(xué)期第一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：化學(xué)題

對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題。

     ⑴關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：

已知反應(yīng)：Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為                                   

⑵關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：

①已知298K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg 2+)＝               

②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。

一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)的Cu2O并通入0 .1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：

2 H2O(g)         

2 H2 (g) + O2(g) △H＝+484kJ· mol-1，不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見下表：

時(shí)間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.0010

0.0016

0.0020

0.0020

則前20min的反應(yīng)速率v(H2O)=                  ；達(dá)到平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為              kJ。

③向某密閉容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都只改變一種條件。已知t3～t4為使用催化劑，甲圖中t0～t1階段c (B)未畫出。請回答：

Ⅰ：t4～t5階段改變的條件是          t5～t6階段改變的條件是               

Ⅱ：B的起始濃度為               ，該反應(yīng)方程式為                      

 

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