Question

6．常溫下，已知某NaHSO₃溶液的pH=4，則有關NaHSO₃溶液的說法轉正確的是（　　）

• A． NaHSO₃溶液中水的電離程度小于Na₂SO₃ 溶液，也小于Na₂SO₄ 溶液
• B． [HSO₃^-]＞[SO₃^2-]＞[H₂SO₃ ]
• C． 該溶液中由水電離出的[H⁺]為1×10^-4mol/L
• D． 加入少量NaOH使溶液的pH升高會使水的電離受到抑制

Answer 1

分析 A．多元弱酸根離子的水解，第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度；硫酸鈉是強酸強堿鹽，不水解；
B．某NaHSO₃溶液的pH=4，說明HSO₃^-的電離程度大于水解程度，但程度都較小；
C．該溶液中由水電離出的[H⁺]=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$；
D．加入少量NaOH溶液，二者反應生成Na₂SO₃，亞硫酸鈉水解程度大于亞硫酸氫鈉，導致溶液pH升高；弱酸根離子水解程度越大則水的電離程度越大．

解答 解：A．多元弱酸根離子的水解，第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度；硫酸鈉是強酸強堿鹽，不水解，所以NaHSO₃溶液中水的電離程度小于Na₂SO₃ 溶液，Na₂SO₄ 不水解，故A錯誤；
B．某NaHSO₃溶液的pH=4，說明HSO₃^-的電離程度大于水解程度，但程度都較小，所以離子濃度大小順序是[HSO₃^-]＞[SO₃^2-]＞[H₂SO₃ ]，故B正確；
C．該溶液中由水電離出的[H⁺]=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10^-10 mol/L，故C錯誤；
D．加入少量NaOH溶液，二者反應生成Na₂SO₃，亞硫酸鈉水解程度大于亞硫酸氫鈉，導致溶液pH升高；弱酸根離子水解程度越大則水的電離程度越大，所以會促進水的電離，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查鹽類水解，為高頻考點，涉及離子濃度大小比較、水的電離等知識點，明確“某NaHSO₃溶液的pH=4”與HSO₃^-的電離程度、水解程度相對大小關系是解本題關鍵，易錯選項是C，注意水電離出氫離子、氫氧根離子計算方法，題目難度不大．