下列化學(xué)用語或模型正確的是

A.氯化氫的電子式:          B. 8個中子的碳原子:12C

C.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖:                    D.CH4分子的比例模型:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1) ⑦元素最高價(jià)氧化物晶體類型是______________。

(2) ⑨所在族的各元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是________(寫分子式)

(3)不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負(fù)性x來表示,若x越大說明該元素非金屬性越強(qiáng),比較x(⑧) x(⑨)(填>,< 或 =),寫出一個支持這一比較的事實(shí)(用化學(xué)方程式表示) 。

(4) ①、④、⑤中的某兩種或三種元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物,寫出兩種化合物的電子式______________,______________。

(5)元素③的氫化物與元素⑨的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。已知第二周期ⅡA族元素性質(zhì)與⑥相似,寫出該元素最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________。

(6) 已知A為ⅡA族元素(第二到第七周期),其原子序數(shù)為a,B與A位于同一周期,且為ⅢA族元素,則B的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系是( )

A 、 b=a+1 B 、b=a+9 C、b=a+11 D、 b=a+15

(7) 由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)(已知Z為白色沉淀

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式________, M中陽離子的檢驗(yàn)方法____________。

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下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))除去時(shí),所使用的試劑和主要操作都正確的是(      )

選項(xiàng)

物質(zhì)

使用的試劑

主要操作

A

乙醇(水)

金屬鈉

過濾

B

乙酸乙酯(乙酸)

飽和碳酸鈉溶液

分液

C

苯(苯酚)

濃溴水

振蕩、分液

D

乙烷(乙烯)

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

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短周期主族元素X、Y、Z、W、M ,在周期表中相對位置如下圖,且它們原子序數(shù)依次增大,Y的氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性.。下列說法正確的是

A.原子半徑大。簉(X)>r(Y)>r(W)>r(Z);

B.甲物質(zhì)由M和Z元素組成,溶于水后一定得到甲的水溶液

C.氫化物的穩(wěn)定性:X>Y;氧化物水化物的酸性:W>Y>M

D.Y的氣態(tài)氫化物(YH3)的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

X

Y

Z

W

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科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后,近年又合成了許多球形分子(富勒烯),如C50、C70、C120、C540等,它們互稱為                                                            

 A.同種物質(zhì)     B.同分異構(gòu)體       C.同素異形體       D.同位素

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下列各組順序的排列不正確的是

A.離子半徑:Na>Mg2>Al3>F            B.熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3

C.酸性強(qiáng)弱:Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4    D.熔點(diǎn):SiO2>NaCl>Na>CO2

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一定條件下,可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),下列說法一定正確的是

A.每1 mol N≡N斷裂的同時(shí)有2 mol N—H生成

   B.N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2

   C.N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1:2

   D.氣體體積為初始體積的1/2

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下列敘述正確的是(    )

A.越難失電子的元素得電子能力一定越強(qiáng)

B.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

C.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

D.離子化合物中可以含有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物可以含有離子鍵

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運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識完成下列問題。

(1)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有     ▲      (填元素符號)。

(2)配離子[TiCl(H2O)5]2的中心離子化合價(jià)為   ,配體的化學(xué)式為    ▲    

(3)BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:

                     Q                          R

①晶體Q中不存在的作用力為      ▲     (填字母)。

A.共價(jià)鍵   B.離子鍵   C.配位鍵    D.范德華力    E.氫鍵 

②R中陽離子的空間構(gòu)型為         ▲        。

(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm—(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖3所示。則m=      ▲     (填數(shù)字)。

(5)以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽(如NaN3)作原料,可以生成碳氮化鈦化合物,其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如下圖4)所有頂點(diǎn)的氮原子,這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為         ▲        。

          

圖3                             圖4

  (6)部分化學(xué)鍵的鍵能見下表:

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/ kJ·mol—1

460

360

436

431

176

347

         ①比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低 (填“>”或“<”)

      SiC______ Si;  SiCl4 ______ SiO2

②工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取:SiCl4 (g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g)    

計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H = ___________ kJ/mol

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