Question

氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白火焰。在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為kJ。下列關系式中正確的是（   ）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

D

解析試題分析：破壞1molH₂中的化學鍵消耗的能量為Q₁kJ，則H-H鍵能為Q₁kJ/mol，破壞1molCl₂中的化學鍵消耗的能量為Q₂kJ，則Cl-Cl鍵能為Q₂kJ/mol，形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為Q₃kJ，則H-Cl鍵能為Q₃kJ/mol，對于H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）反應熱△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q₁kJ/mol+Q₂kJ/mol-2Q₃kJ/mol=（Q₁+Q₂-2Q₃）KJ/mol，由于氫氣在氯氣中燃燒，反應熱△H＜0，即（Q₁+Q₂-2Q₃）＜0，所以Q₁+Q₂＜2Q₃，故D項正確。
考點：本題考查反應熱的計算。