Question

8．76.8g銅與適量的濃HNO₃混合，充分反應(yīng)后固體物質(zhì)完全消失，共收集到44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） NO₂和NO的混合氣體，則反應(yīng)生成NO₂和NO的物質(zhì)的量之比是（　�。�（不考慮NO₂與N₂O₄的轉(zhuǎn)化）

• A． 1：3
• B． 1：1
• C． 9：1
• D． 3：1

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，n（Cu）=$\frac{76.8g}{64g/mol}$=1.2mol，n（氣體）=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，結(jié)合原子守恒、電子守恒及反應(yīng)計算．

解答 解：76.8g銅的物質(zhì)的量為：n（Cu）=$\frac{76.8g}{64g/mol}$=1.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體的物質(zhì)的量為：n（氣體）=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，
發(fā)生反應(yīng)為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
設(shè)還原產(chǎn)物NO₂和NO的物質(zhì)的量分別為x、y，
則：x+y=2、x+3y=1.2×2，
解得：x=1.8mol、y=0.2mol，
還原產(chǎn)物NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為1.8mol：0.2mol=9：1，
答：還原產(chǎn)物NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為9：1．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握原子守恒和電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計算能力的考查，題目難度不大．