Question

已知0.1 mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，則下列說法正確的是(    )

A.在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B.在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+c(A^2-)

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+2c(A^2-)

D.在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)＞c(A^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

Answer 1

C

解析：0.1 mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，說明H₂A是弱酸。Na₂A溶液中存在A^2-的水解，可以產(chǎn)生HA^-、H₂A、OH^-，又存在H₂O的電離，可以產(chǎn)生H⁺，所以Na₂A溶液中存在的離子有Na⁺、H⁺、A^2-、HA^-、OH^-。NaHA溶液中HA^-可以水解產(chǎn)生H₂A和OH^-，又可以電離產(chǎn)生A^2-和H⁺，NaHA溶液中存在的離子有Na⁺、H⁺、A^2-、HA^-、OH^-。顯然，Na₂A和NaHA溶液中離子種類相同，A說法錯(cuò)誤。根據(jù)電荷守恒可判斷B說法錯(cuò)誤，C說法正確。Na₂A溶液因水解顯堿性，溶液中c(H⁺)＜c(OH^-)，D說法錯(cuò)誤。