在標準狀況下，1 mol A氣體發(fā)生如下反應：

2A（g）B(g)+xC(g)

達到平衡時，在混合氣中A的體積分數(shù)為58.6%，混合氣的總質量為46 g，密度為1.772 g·L-1。試計算：

（1）達平衡后，混合氣的平均相對分子質量__________。

（2）達平衡后，A的轉化率_________________。

（3）C氣體的化學計量數(shù)x的數(shù)值__________________。

(1)39.7 g·mol

(2)67.9%

(3)x=2


解析:

（1）=22.4 L·mol×1.772 g·L=39.7 g·mol

（2）設A的轉化量為2a。

          2AB+xC

起        1       0  0

轉        2a      a  ax

平        1-2a    a  ax

  解之

A的轉化率=×100%=67.9%  x=2

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，1.6L氮氣中含m個分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe和Al是兩種重要的金屬，將它們按一定的質量比組成混合物．
（1）取一定質量的該混合物，若加入足量的NaOH溶液，生成的氣體在標準狀況下體積為n L；若加入足量的稀硫酸，生成的氣體在標準狀況下體積為m L．則原混合物中Fe的物質的量為
m-n
22.4
m-n
22.4
 mol（用含n、m的代數(shù)式表示）．
（2）取一定質量的該混合物，在純氧中充分燃燒．向所得產(chǎn)物中加入過量的NaOH溶液，充分反應后將不溶物過濾、洗滌、干燥后稱量，測得該不溶物的質量與原混合物的質量恰好相等．則原混合物中Fe與Al的質量比為
21：8
21：8
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
精英家教網(wǎng)
試回答下列問題：
（1）請寫出元素E的基態(tài)原子電子排布式
 
；
（2）F、G兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素 F G
電離能
kJ?mol-1		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比較兩元素的I2、I3，氣態(tài)F2+、G2+中，
 
（元素符號表示）更難失去電子變?yōu)?3價氣態(tài)離子；請用原子結構理論解釋原因
 
．
（3）在標準狀況下，根據(jù)M=
m
n
測定B的氣態(tài)氫化物的相對分子質量，結果發(fā)現(xiàn)，測定結果總比理論值偏高，其原因是
 
．
（4）C、D的單質中，
 
（用元素符號表示）熔點更高、硬度更大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為周期表的一部分，其中的字母代表對應的元素
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
（1）寫出元素I的基態(tài)原子的價電子排布式
 
；已知M2+離子3d軌道中有6個電子，試推出M元素位于周期表的
 
周期
 
族．
（2）請列舉F的金屬性比C強的實驗事實：
 
，并用原子結構理論解釋其原因：
 
．
（3）在標準狀況下，根據(jù)M=
mn
測定B的氣態(tài)氫化物的相對分子質量，結果發(fā)現(xiàn)，測定結果總比理論值高，其原因是
 
．精英家教網(wǎng)
（4）H、A、G三種元素形成的晶體是一種礦物的主要成分，其晶胞結構如圖，則該晶體的化學式為
 
；在該晶體中，G離子的配位數(shù)為
 
；若晶胞的邊長為acm，則晶體的密度為
 
g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，1 L N2中含m個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（    ）

A.m/mol            B.m/mol                C.22.4 m                D.22.4 m/mol

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同步練習冊答案