【題目】下列試劑的保存方法錯誤的是( )
A.實驗室少量的鈉保存在煤油中B.濃硝酸保存在無色細口玻璃瓶中
C.存放FeSO4溶液時加入少量鐵粉D.NaOH溶液保存在橡皮塞的試劑瓶中
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮化物?捎糜诤铣汕鍧崉、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:
①制備NO發(fā)生裝置可以選用___________________(填寫字母代號),請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________。
②欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇裝置,其連接順序為:a→ __________________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:
①實驗室也可用X裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點為________________________________。
②檢驗裝置氣密性并裝入藥品,打開K2,然后再打開 ____________,通入一段時間氣體,其目的為___________________________,然后進行其他操作,當Z有一定量液體生成時,停止實驗。
③若無裝置Y,則Z中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
④若尾氣處理裝置連接上圖燒杯中導(dǎo)管d,則燒杯中可加入 __________溶液。
(3)取Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmolL-1AgNO3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分數(shù)為________(用代數(shù)式表示)。
[已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]
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【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體,其新的合成方法之如下:CH3-C≡CH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3,下列說法正確的是
A. 已知該反應(yīng)的原子利用率為100%,則A為CO2
B. CH2=C(CH3)COOCH3分子中所有碳原子一定共面
C. 該方法的優(yōu)點是原料無爆炸危險
D. CH3- CCH與丙烯的化學(xué)性質(zhì)相似,可以發(fā)生加成、氧化反應(yīng)
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【題目】已知C—C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),對于結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示的烴,下列說法正確的是:( )
A. 分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
B. 分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
C. 該烴的一氯取代物最多有4種
D. 該烴是苯的同系物
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【題目】如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。根據(jù)以上信息,判斷下列相關(guān)分析不正確的是
A. 上述提取Mg的流程中,沒有涉及的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)
B. 因氮氣的化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定,冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時,可選擇氮氣
C. 反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑可從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)利用或從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)利用
D. 從母液中提取Mg和Br2的先后順序:先提取Br2,后提取Mg
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【題目】下列關(guān)于苯的同系物的說法錯誤的是
A.對苯的同系物命名時必須以苯作為母體,其他的基團作為取代基
B.二甲苯可以以鄰、間、對這種習(xí)慣命名法進行命名
C.二甲苯也可以用系統(tǒng)命名法進行命名
D.分子式是C8H10的苯的同系物有4種結(jié)構(gòu)
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【題目】Ⅰ.電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖,乙池中的兩個電極一個是石墨電極,一個是鐵電極,工作時N電極的質(zhì)量減少,請回答下列問題:
(1)M極的電極材料是___.甲池中溶液的pH值___(填“增大”、“不變”或“減小”)加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為______.
(2)若在常溫常壓下,2g乙醇燃燒生成CO2液態(tài)H2O時放出59kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______.
Ⅱ.熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS),發(fā)明于1889年.現(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),操作溫度為650℃,在此溫度下以鎳為催化劑,以煤氣(CO、H2的體積比為1:1)直接作燃料,其工作原理如圖所示.
請回答下列問題:
(1)A極為___極,電極的電極反應(yīng)方程式為______.
(2)若兩個電極均為惰性電極,以此電源電解足量的CuSO4溶液.電解一段時間后,陽極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L(標準狀況下),則陰極上析出的金屬的質(zhì)量為_____g。若電解后溶液的體積為0.4L,溶液的pH約為______.
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【題目】在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0mol HCl和0.3mol O2,加入催化劑發(fā)生反應(yīng):4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),HCl、O2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是
A. t2時,v(正)=v(逆)
B. 加入催化劑反應(yīng)速率不變
C. t1時容器內(nèi)氣體的總壓強比t2時的大
D. t3時,容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.4mol·L-1
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【題目】工業(yè)上可用黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅,同時還可得到多種物質(zhì)。工業(yè)冶煉銅的化學(xué)方程式是:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
(1)CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應(yīng)中被還原的元素是氧元素和____________。
(2)用少量黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)模擬制鐵紅(Fe2O3),進行如下實驗。
①濾液中的陽離子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。
②為確認濾液中含Fe2+,下列實驗方案和預(yù)期現(xiàn)象正確的是____(填序號)。
實驗方案 | 預(yù)期現(xiàn)象 | |
a | 加NaOH溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀,變灰綠再變紅褐 |
b | 先加KSCN溶液,再加氯水 | 先無明顯現(xiàn)象,后變紅 |
c | 加酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
d | 先加氯水,再加KSCN溶液 | 溶液先變黃,再變紅 |
③濾液在酸性條件下,與H2O2反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
(3)m克鋁熱劑(氧化鐵與鋁)恰好完全反應(yīng),則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________________________。
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