Question

7．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中使用非常廣泛．
I、NaNO₂外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反應(yīng)中用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂的是B．
A．NaCl             B．NH₄Cl           C．HNO₃        D．濃H₂SO₄
II．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂      
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂═2H₂O+O₂↑            
D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（3）上述反應(yīng)中，H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填序號）D．
（4）上述反應(yīng)說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由強到弱的順序是Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄
（5）某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．
①將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中

②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．

Answer 1

分析 （1）由2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O可知，HI中I元素的化合價部分升高，部分不變，生成鹽（NaI），則HI體現(xiàn)酸性和還原性，N元素的化合價由+3降低為+2，I元素的化合價由-1升高為0，以此來解答；
（2）選擇試劑時要考慮：既能使NaNO₂轉(zhuǎn)化又無二次污染；
（3）雙氧水體現(xiàn)氧化性說明雙氧水中元素化合價升高，體現(xiàn)還原性說明雙氧水中元素化合價降低；
（4）氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性＞還原劑的氧化性；
（5）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的特點和性質(zhì)來尋找反應(yīng)物和生成物，然后結(jié)合化合價升降相等配平；
②根據(jù)所發(fā)生的反應(yīng)來分析化合價的變化情況，進而得到轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目．

解答 解：（1）N元素的化合價由+3降低為+2，I元素的化合價由-1升高為0，則雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）NaNO₂→N₂是被還原，必須加還原劑；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH₄Cl作還原劑．方程式為NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，亞硝酸鈉中氮得到3電子指向氮氣中的氮，氯化銨中氮失去3電子指向氮氣中的氮，
故答案為：B；
（3）A中無元素的化合價變化，B中Ag元素的化合價降低、雙氧水中O元素的化合價升高，B中過氧化氫具有還原性，C中雙氧水中氧元素化合價升高也降低，體現(xiàn)還原性和氧化性，只有D中雙氧水中氧元素化合價降低，說明雙氧水作氧化劑，體現(xiàn)了氧化性，故答案為：D；
（4）反應(yīng)Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O中，氧化銀做氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧化性Ag₂O＞H₂O₂，反應(yīng)3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O中，雙氧水做氧化劑，鉻酸鉀做氧化產(chǎn)物，則氧化性H₂O₂＞K₂CrO₄，則氧化性順序為Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄，
故答案為：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄．
（5）①該反應(yīng)過程中，高錳酸根的氧化性和雙氧水的還原性導(dǎo)致二者間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸根離子中錳元素從+7變?yōu)?2價，化合價降低5價，雙氧水中氧元素化合價從-1價變?yōu)?價，化合價至少升高2價，則高錳酸根離子的系數(shù)為2，雙氧水的系數(shù)為5，然后利用質(zhì)量守恒配平可得該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，
故答案為：2MnO₄^-+5H₂O₂；
②上述反應(yīng)中生成5mol氧氣轉(zhuǎn)移電子10mol，當(dāng)反應(yīng)中有6.72L（標準狀況）即0.3mol氧氣生成時，則轉(zhuǎn)移的電子為：10mol×$\frac{0.3mol}{5}$=0.6mol，
故答案為：0.6．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平及綜合應(yīng)用，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力，注意掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法，明確氧化劑、還原劑的概念及判斷方法．