2．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，填寫下列空白：
（1）配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是將濃H2SO4慢慢倒入濃HNO3中，并不斷攪拌．
（2）為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是水浴加熱．
（3）洗滌和分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
（4）純硝基苯是無(wú)色，密度比水大（填“小”或“大”），具有苦杏仁味的油狀液體．

分析 （1）混合酸液時(shí)，應(yīng)防止酸液暴沸；
（2）為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，可采用水浴加熱；
（3）硝基苯不溶于水；
（4）純硝基苯密度比水大，為無(wú)色油狀液體．

解答 解：（1）濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量的熱，混合酸液時(shí)，應(yīng)防止酸液暴沸，可將濃H2SO4慢慢倒入濃HNO3中，并不斷攪拌，故答案為：將濃H2SO4慢慢倒入濃HNO3中，并不斷攪拌；
（2）為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，可采用水浴加熱，故答案為：水浴加熱；
（3）硝基苯不溶于水可用分液漏斗進(jìn)行分液，故答案為：分液漏斗；
（4）純硝基苯密度比水大，為無(wú)色油狀液體，具有苦杏仁味，故答案為：大；苦杏仁．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硝基苯制備實(shí)驗(yàn)的有關(guān)判斷，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，只要是考查學(xué)生對(duì)硝基苯制備實(shí)驗(yàn)的了解掌握程度，以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ蛧?yán)禁的邏輯思維能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．高鐵電池是以高鐵酸鹽（K2FeO4）和鋅為電極材料，具有能量密度大、體積小、重量輕、壽命長(zhǎng)、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，除比亞迪外目前還沒(méi)有其他廠家宣稱其產(chǎn)品可以大規(guī)模實(shí)用化．電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B．0.1molK2FeO4發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1.806×1024
C．充電時(shí)K2FeO4發(fā)生氧化反應(yīng)
D．放電時(shí)正極反應(yīng)為：2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．氮氧化物是大氣污染物之一，目前，消除氮氧化物的方法有多種．
Ⅰ催化還原法．在汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)．主要反應(yīng)如下：：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）
（1）已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
化學(xué)鍵O═OC═OC≡O(shè)
鍵能（Kj/moL）4978031072
則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-751kJ•mol-1
（2）在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入2molNO、1molCO，10分鐘時(shí)反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示．
①前10分鐘內(nèi)用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為0.02mol?L-1?min-1，計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為$\frac{0.2×0．{4}^{2}}{1．{6}^{2}×0．{6}^{2}}$L?mol-1．（只列算式，不要求計(jì)算結(jié)果）
②若保持溫度不變，在15分鐘時(shí)向容器內(nèi)再次充入NO1.6mol、CO20.4mol，則此時(shí)反應(yīng)的ν正=ν逆（填“＜”、“=”或“＞”）
程如下：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$ NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2．已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；
若生成11.2L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO267.5g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CH-CH2OH，關(guān)于該有機(jī)物下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該物質(zhì)有三種官能團(tuán)，該物質(zhì)自身能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，它們的反應(yīng)原理相同
C．該物質(zhì)能通過(guò)兩種方式的反應(yīng)生成兩種高分子物質(zhì)
D．1mol該物質(zhì)能夠消耗2mol金屬鈉同時(shí)放出1mol氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)操 作現(xiàn) 象解釋、結(jié)論
A把過(guò)量的Fe粉中加入硝酸中充分反應(yīng)，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3晶體
C定容時(shí)不小心加水超過(guò)容量瓶的刻度線，立即用滴管吸去多余的部分液體凹液面與刻度線相平配制溶液的濃度不受影響
D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有四種有機(jī)物A、B、C、D，其分子式均為C3H6O2，把它們分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象如表：
有機(jī)物氫氧化鈉銀氨溶液新制氫氧化銅金屬鈉
A發(fā)生中和反應(yīng)不反應(yīng)溶解放出氫氣
B不反應(yīng)發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成紅色沉淀放出氫氣
C不反應(yīng)發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成紅色沉淀不反應(yīng)
D發(fā)生水解反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)
四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
A．CH3CH2COOH；B．CH3CHOHCHO；C．HCOOCH2CH3；D．CH3COOCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$ SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$ Si
B．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$ MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$ Mg
C．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$ FeCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$ 無(wú)水FeCl3
D．AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$ OH（aq）$→_{△}^{蔗糖}$ Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A．SO32-→SO42-B．CO32-→CO2C．Fe3+→Fe2+D．MnO4-→Mn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）④②③①．
（2）將③和②等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）已知t℃時(shí)，Kw=1×10-13，則t℃（填“＞”“＜”或“=”）＞25℃．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．

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