已知某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，該元素在周期表中所屬的族是（　�。�
分析：主族元素的外圍電子排布為nsx或ns2npy（零族元素除外），原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，外圍電子排布為3d104s1，處于第11列．
解答：解：原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，外圍電子排布為3d104s1，處于第四周期第11列，為第ⅠB族元素，
故選D．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，比較基礎(chǔ)，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系，整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請按要求填空：
（1）某元素原子的價電子構(gòu)型為3d104s2，它屬于第
4
4
周期，第
ⅡB
ⅡB
族，
ds
ds
區(qū)元素，元素符號是
Zn
Zn
，某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s1，它屬于第四周期，d區(qū)元素，元素符號是
Cr
Cr
．
（2）D3+的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為
[Ar]3d64s2
[Ar]3d64s2
，E+的K、L、M層全充滿，E的元素符號是
Cu
Cu
，其基態(tài)原子的電子排布式為
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1

（3）已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們最外層電子的排布式和元素符號：
①第4周期ⅣB族
Ti，3d64s2
Ti，3d64s2
；
②第5周期ⅦA族
I，5s25p5
I，5s25p5
．
（4）①CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為
 1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為
2
2
．
②乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型有
sp雜化、sp2 雜化
sp雜化、sp2 雜化
；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為
3
3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）A、B、C為短周期元素，請根據(jù)下表信息回答問題．
元素 A B C
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃 氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性 原子有三個電子層，簡單離子在本周期中半徑最小
①第一電離能：A
 
B（填“＞”、“＜”或“=”），基態(tài)C原子的電子排布式為
 
．
②B與C由共價鍵形成的某化合物BC最高可穩(wěn)定到2200℃，晶體類型為
 
．
（2）發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項目取得積極進(jìn)展．已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇（CH3OH）精英家教網(wǎng)，從而實現(xiàn)液化．
①某含銅的離子結(jié)構(gòu)如圖所示，在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類型有
 
．
a．離子鍵    b．極性鍵     c．非極性鍵  d．配位鍵    e．范德華力   f．氫鍵） （填字母）
②煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛（HCHO），甲醇的沸點64.96℃，甲醛的沸點-21℃，甲醇的沸點更高的原因是因為分子間存在著氫鍵，甲醛分子間沒有氫鍵，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它們均可以和水分子間形成氫鍵．請你說明甲醛分子間沒有氫鍵原因
 
；
③甲醇分子中進(jìn)行sp3雜化的原子有
 
；甲醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)，當(dāng)生成1mol甲醇，斷裂σ鍵的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，該元素在周期表中所屬的族是（　�。�
A．ⅡAB．ⅡBC．ⅧD．ⅠB

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省廈門市思明區(qū)大同中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）（解析版） 題型：選擇題

已知某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，該元素在周期表中所屬的族是（ ）
A．ⅡA
B．ⅡB
C．Ⅷ
D．ⅠB

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