Question

1．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表．分析判斷下列說法正確的是（　�。�

元素代號	A	B	D	E	G	H	I	J
化合價	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半徑/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

• A． I在DB₂中燃燒生成兩種化合物
• B． A、H、J的離子半徑由大到小順序是H＞J＞A
• C． HE₃中H與E之間以離子鍵結(jié)合
• D． A單質(zhì)能從B的氫化物中置換出B單質(zhì)來

Answer 1

分析 短周期元素，A、E有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；H、I、J的化合價分別為+3、+2、+1，分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知H為Al、I為Mg、J為Na，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素，A、E有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；H、I、J的化合價分別為+3、+2、+1，分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知H為Al、I為Mg、J為Na．
A．鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故A錯誤；
B．F^-、Na⁺、Al³⁺離子核外電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序為：F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故B錯誤；
C．AlCl₃屬于共價化合物，故C錯誤；
D．氟氣能與水反應(yīng)生成HF與氧氣，故D正確．
故選D．

點評 本題考查性質(zhì)結(jié)構(gòu)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，根據(jù)半徑與化合價推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握元素周期律，熟練掌握元素化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．