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30 ℃時，將8.0 g飽和CuSO4溶液加水稀釋至100 mL，取出10 mL溶液，加入過量碘化鉀溶液，發(fā)生以下反應：2Cu2++4I－====2CuI↓+I2

反應所生成的I2能夠把20 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液中的S2O全部氧化成S4O，反應方程式為I2+2S2O====2I－+S4O。

求30 ℃時CuSO4的溶解度。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?靜安區(qū)二模）利用化工廠生產硼砂的廢渣--硼鎂泥可制取七水硫酸鎂（MgSO4?7H2O），硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其它雜質（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Mg（OH）2
pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2  兩種鹽的溶解度（g/100g水）
溫度/℃ 10 30 40 50 60
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據以上流程圖并參考pH數據和溶解度數據，試回答下列問題：
（1）硼鎂泥加入濃硫酸時，F(xiàn)eO發(fā)生的變化是
bc
bc
（選填序號）．
a．被鈍化          b．被氧化        c．被溶解
（2）往過濾Ⅰ得到的濾液中加入硼鎂泥，調節(jié)溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液可將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，該反應的離子反應方程式為
Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
．加熱煮沸的目的是
促進Al3+、Fe3+水解
促進Al3+、Fe3+水解
．
（3）沉淀B中除MnO2外還含有
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
（填化學式）等物質．
（4）沉淀C的化學式是
CaSO4?2H2O或CaSO4
CaSO4?2H2O或CaSO4
；產生沉淀C的操作需趁熱進行的原因是
以防MgSO4在溫度低時結晶析出
以防MgSO4在溫度低時結晶析出
；洗滌沉淀需要的玻璃儀器有：燒杯、
漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒
；若用乙醇代替水作洗滌劑洗滌沉淀C，原因是
降低CaSO4?2H2O的溶解度（或減少CaSO4?2H2O的溶解）
降低CaSO4?2H2O的溶解度（或減少CaSO4?2H2O的溶解）
．
（5）過濾出MgSO4?7H2O晶體的濾液中含有的金屬陽離子有
Mg2+、Na+
Mg2+、Na+
，生產中對該濾液的處理方法是
循環(huán)利用
循環(huán)利用
；檢驗濾液是否含有SO42-操作是
取濾液1～2mL于試管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明有SO42-．
取濾液1～2mL于試管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明有SO42-．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東模擬）七水硫酸鎂（MgSO4?7H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用，利用化工廠生產硼砂的廢渣-硼鎂泥可制取七水硫酸鎂．硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Mg（OH）2
pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2  兩種鹽的溶解度（單位為g/100g水）
溫度/℃ 10 30 40 50 60
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據以上流程圖并參考表格pH數據和溶解度數據，試回答下列問題：
（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調節(jié)溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應的離子反應方程式為
Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
．加熱煮沸的主要目的是
促進Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2
促進Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2
．
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
（填化學式）等物質．
（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是
取過濾II后的濾液1～2ml于試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無Fe3+
取過濾II后的濾液1～2ml于試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無Fe3+
；
（4）沉淀C的化學式是
CaSO4?2H2O或CaSO4
CaSO4?2H2O或CaSO4
．過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是
以防MgSO4在溫度低時結晶析出
以防MgSO4在溫度低時結晶析出
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?安徽）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好PH和 濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．
[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗．
（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．
實驗編號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol．L-1
H2O Fe2-
（1） 為以下實驗作參照 298 3 6.0 0.30
（2） 探究溫度對降解反應速的影響率
（3） 298 10 6.0 0.30
[數據處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖．

（2）請根據如圖實驗①曲線，計算降解反應在50～150s內的反應速率：（p-CP）=
8.0×10-6
8.0×10-6
mol?L-1?s-1
[解釋與結論]
（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大．但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：
過氧化氫在溫度過高時迅速分解
過氧化氫在溫度過高時迅速分解

（4）實驗③得出的結論是：
反應速率趨向于零（或該降解反應趨于停止）
反應速率趨向于零（或該降解反應趨于停止）
PH等于10時，
[思考與交流]
（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來．根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：
將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10或將所取樣品驟冷
將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10或將所取樣品驟冷
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

七水硫酸鎂（MgSO4?7H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用．可利用化工廠生產硼砂的廢渣M（主要成分是MgCO3，還含有MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等雜質）來制取七水硫酸鎂．已知：
表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH
沉淀 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 11.2
表2  鹽的溶解度（單位為 g/100g水）
溫度 10℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 --
由廢渣M制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）過濾I的濾液中加入NaClO溶液的目的是
將Fe2+氧化為Fe3+
將Fe2+氧化為Fe3+
，寫出反應的離子方程式
6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
，需要加熱煮沸的目的是
促進Al3+、Fe3+的水解
促進Al3+、Fe3+的水解
．
（2）操作Ⅱ所用的玻璃儀器是
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
．
（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+，其實驗方法是
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
．（用離子方程式表示）．
（4）沉淀C的化學式是
CaSO4?2H2O或CaSO4
CaSO4?2H2O或CaSO4
，過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是
防止MgSO4在溫度降低時結晶析出
防止MgSO4在溫度降低時結晶析出
．

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