Question

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）

pC（g）+qD（g） 已知：平均反應(yīng)速率vC=

1

2

vA；反應(yīng)2min時A的濃度減少了

a

6

mol/L，B的物質(zhì)的量減少了

a

2

mol，有amolD生成．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，V_A=______，v_B=______；
（2）化學(xué)方程式中，x=______，y=______，p=______，q=______；
（3）反應(yīng)達到平衡時，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為______；
（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為1.5a mol則該反應(yīng)的△H______0；（填“＞、＜或=”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：
①反應(yīng)速率______（填：“增大”“減小或“不變”），理由是______；
②平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率______（填：“增大”“減小”或“不變”），理由是______．

Answer 1

已知：平均反應(yīng)速率vC=

1

2

vA，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知x：p=2：1，
反應(yīng)2min時A的濃度減少了

a

6

mol/L，則A的物質(zhì)的量減少了

a

3

mol，B的物質(zhì)的量減少了

a

2

mol，有amolD生成，化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則x：y：q=

a

3

：

a

2

：a=2：3：6，
則x：y：p：q=2：3：1：6，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+3B（g）



C（g）+6D（g），則
（1）V_A=

a 6 mol/L

2min

=

a

12

mol/（L?min），v_B=

3

2

×V_A=

3

2

×

a

12

mol/（L?min）=

a

8

mol/（L?min），
故答案為：

a

12

mol/（L?min）；

a

8

mol/（L?min）；
（2）由以上分析可知x：y：p：q=2：3：1：6，則x=2，y=3，p=1，q=6，故答案為：2；3；1；6；
（3）反應(yīng)達到平衡時，D為2amol，由方程式2A（g）+3B（g）



C（g）+6D（g）可知消耗的B為amol，
則B的轉(zhuǎn)化率為

a

b

×100%，
故答案為：

a

b

×100%；
（4）由（3）知平衡時D為2amol，如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為1.5a mol，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)放熱，△H＜0，
故答案為：＜；
（5）①如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，則反應(yīng)容器的體積減小，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率應(yīng)增大，
故答案為：增大；體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大；
②縮小體積，壓強增大，由于反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和小于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，
故答案為：減�。� 體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應(yīng)方向）移動，因而反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減�。�