下列反應(yīng)能用H++OH-=H2O表示的是


  1. A.
    稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)
  2. B.
    氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)
  3. C.
    氫氧化鎂和稀H2SO4反應(yīng)
  4. D.
    氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)
B
分析:強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可用H++OH-=H2O表示,以此來(lái)解答.
解答:A.反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,硫酸鋇為不溶于水的鹽,不能用H++OH-=H2O表示,故A不選;
B.反應(yīng)生成氯化鈉和水,離子反應(yīng)為H++OH-=H2O,故B選;
C.氫氧化鎂為不溶性弱堿,在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式,不能用H++OH-=H2O表示,故C不選;
D.醋酸為弱酸,在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式,不能用H++OH-=H2O表示,故D不選;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查酸堿中和的離子反應(yīng),注意酸堿的強(qiáng)弱及鹽的溶解性即可解答,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
四種常見(jiàn)元素:A、B、C、D為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增,它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表.試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題.
元素 A B C D
結(jié)構(gòu)性質(zhì)
信息
基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同 原子核外有兩個(gè)電子層,最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子 基態(tài)原子的M層有2對(duì)成對(duì)的p電子 其原子序數(shù)比A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)總和還少1,有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)
(1)寫出D原子的外圍電子排布式
3d104s1
3d104s1
,A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是
Cu
Cu
(用元素符號(hào)表示).
(2)B元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)
(填“高”或“低”).
(3)元素F與A相鄰且同主族,它們與氧元素的成鍵情況如下:
A-O A=O F-O F=O
鍵能(KJ/mol) 360 803 464 640
在A和O之間通過(guò)雙鍵形成AO2分子,而F和O則不能和A那樣形成有限分子,原因是
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大,Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小,所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定,而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大,Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小,所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定,而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子

(4)往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量B元素的氫化物水溶液,可生成的配合物,該配合物中不含有的化學(xué)鍵是
ce
ce
(填序號(hào)).a(chǎn).離子鍵  b.極性鍵c.非極性鍵d.配位鍵    e.金屬鍵
(5)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,“”表示氫原子,小黑點(diǎn)“”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵.

則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是
①③
①③
(填序號(hào));在②的分子中有
3
3
個(gè)σ鍵和
2
2
個(gè)π鍵.
(6)已知一種分子B4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量,生成1molB≡B放出bKJ熱量.試計(jì)算反應(yīng):B4(g)═2B2(g)△H=
-(2b-6a)
-(2b-6a)
KJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鎂鋁尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料.共沉淀制備尖晶石的方法是:用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)與過(guò)量的氨水(用b表示)反應(yīng),再將得到的沉淀高溫焙燒.
完成下列填空:
為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀,應(yīng)該把
a
a
(填“a”或“b”)滴入另一溶液中.
(1)將上述制備反應(yīng)中部分元素的簡(jiǎn)單離子:Al3+、Cl-、Mg2+、H+、O2-按半徑由大到小的順序排列
Cl->O2->Mg2+>Al3+>H+
Cl->O2->Mg2+>Al3+>H+
(用離子符號(hào)表示).
(2)AlCl3與氨水反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中,屬于離子化合物的電子式是
,屬于難溶物的電離方程式
H++AlO2-+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-
H++AlO2-+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-

(3)不能說(shuō)明氧元素的非金屬性比氮元素強(qiáng)的事實(shí)是
c
c

a.H2O比NH3穩(wěn)定                  b.共用電子對(duì)偏向:H-O>H-N
c.沸點(diǎn):H2O>NH3                   d.NO中氮是+2價(jià),氧是-2價(jià).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的CO.為了減輕大氣污染,人們提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車尾氣:
2NO(g)+2CO(g)
催化劑
2CO2(g)+N2(g)△H=a kJ?mol-1
為了測(cè)定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率,t1℃下,在一等容的密閉容器中,某科研機(jī)構(gòu)用氣體傳感器測(cè)得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度如表1(CO2和N2的起始濃度為0).
表1
時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
c(NO)/×10-4mol?L-1 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c(CO)/×10-3mol?L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
回答下列問(wèn)題:
(1)在上述條件下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則正反應(yīng)必然是
 
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(2)前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=
 
;t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

(3)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)改變下列條件,能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 

A.選用更有效的催化劑             B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度             D.縮小容器的體積精英家教網(wǎng)
(4)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.根據(jù)表2設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)如圖1所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/℃ NO初始濃度/mol?L-1 CO初始濃度/mol?L-1 催化劑的比表面積/m2?g-1
350 1.20×10-2 5.80×10-2 124
280 1.20×10-2 5.80×10-2 124
280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次為
 

(5)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ?mol-1   
 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221.0kJ?mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ?mol-1
則處理汽車尾氣反應(yīng)中的a=
 

(6)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H4.向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,在t2℃下反應(yīng),
有關(guān)數(shù)據(jù)如表3.
NO N2 CO
起始濃度mol.L-1 0.10 0 0
平衡濃度/mol.L-1 0.04 0.03 0.03
平衡后升高溫度,再次達(dá)到平衡測(cè)得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則△H4
 
O(填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

Ⅰ電離平衡常數(shù)(用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱.25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù)
(K)
7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液.依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 

(2)25℃時(shí),在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液,測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示精英家教網(wǎng),下列說(shuō)法正確的是
 

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等
B.①點(diǎn)時(shí)pH=6,此時(shí)溶液中,c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②點(diǎn)時(shí),溶液中的c(F-)=c(Na+
D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL,此時(shí)溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol?L-1
(3)已知25℃時(shí),①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=-akJ?mol-1,
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-bkJ?mol-1,
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
 

(4)長(zhǎng)期以來(lái),一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在.1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H-O-F.HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A,則每生成1molHF轉(zhuǎn)移
 
mol電子.
Ⅱ氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑.它是一種無(wú)色液體,熔點(diǎn)-54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃.氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制。
SO2(g)+Cl2(g)精英家教網(wǎng)SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ?mol-1
(1)試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式:K=
 
;
(2)對(duì)上述反應(yīng),若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大,化學(xué)反應(yīng)速率v也增大,可采取的措施是
 
(選填編號(hào)).
a.降低溫度                    b.移走SO2Cl2
c.增加反應(yīng)物濃度              d.無(wú)法滿足上述條件
(3)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
(選填編號(hào)).
a.υ(Cl2)=υ(SO2)               b.容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
c.c(Cl2):c(SO2)=1:1           d.容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化
(4)300℃時(shí),體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2,達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616g.若在上述中的平衡體系中,再加入16.20g SO2Cl2,當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí),容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、D、E,其原子序數(shù)依次增大.A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88 6%,A+又稱為質(zhì)子:B是形成化合物種類最多的元素,C元素的最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液顯堿性.E是短周期元素中電負(fù)性最小的元素.A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物.試回答下列問(wèn)題:
(1)寫出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式
 

(2)向氯化亞鐵溶液滴加過(guò)量的E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液,現(xiàn)象是
 

(3)Y溶液顯堿性的原因是(用一個(gè)離子方程式表示)
 

(4)檢驗(yàn)汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是:向酸性PdCl2溶液中通A汽車尾氣,若生成黑色沉淀(Pd),證明汽車尾氣中含有BD.寫出反應(yīng)的離子方程式
 

(5)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中.不正確的是
 

a.熱穩(wěn)定性:H2S>SiH4    b.離子半徑:Na+>S2-
c.第一電離能N>O    d.元素電負(fù)性:C>H
(6)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+
32
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知.CH3OH的燃燒熱
 
(填“大于”、“等于”或小于”)192.9kJ/mol.已知水的氣化熱為44kJ/mol.則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

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