12．離子檢驗(yàn)的設(shè)計(jì)要有三個(gè)環(huán)節(jié)，操作、現(xiàn)象和結(jié)論．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是（　�。�
A．向某溶液中滴入鹽酸，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，說(shuō)明某溶液一定含有含CO32-
B．向某溶液中加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明某溶液中一定含有NH4+
C．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，得到白色沉淀，說(shuō)明某溶液中一定含有SO42-
D．向某溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明某溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Al3+

分析 A．該氣體為二氧化碳，能夠與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的離子不一定為碳酸根離子；
B．氨氣為堿性氣體，可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
C．滴加氯化鋇溶液，得到白色沉淀，沉淀可能為AgCl；
D．不能判斷是否含有Al3+．

解答 解：A．某溶液在加入稀鹽酸后產(chǎn)生了無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾的氣體，該氣體為二氧化碳，該溶液中可能含有HCO3-，不一定含有CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．NH4+與NaOH溶液共熱生成氨氣，氨氣為堿性氣體，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色的石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明原溶液中存在NH4+，故B正確；
C．滴加氯化鋇溶液，如含有銀離子嗎，則可得到AgCl白色沉淀，應(yīng)先加入鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．如含少量Al3+，滴加過(guò)量氫氧化鈉溶液，生成的白色沉淀有少量溶解，沒有明顯的現(xiàn)象，不能判斷是否含有Al3+，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性、可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)氬原子的氬氣體積約為22.4L
②34g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
③常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA
④在Fe參與的反應(yīng)中，1mol Fe失去的電子數(shù)為3NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NA
⑥在O2參與的反應(yīng)中，1mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA
⑦1L 1mol•L-1NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于2NA
⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中所含有的分子數(shù)為NA．
A．①②⑤B．①⑥⑧C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．一段時(shí)間后銅片增重，鹽橋中K+移向CuSO4溶液
B．正極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+
C．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
D．電池工作時(shí)Zn2+和Cu2+ 的濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述中正確的是（　�。�
A．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池
B．白鐵（鍍鋅鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸，鋅被腐蝕
C．電解池內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)均為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)
D．用惰性電極電解足量飽和食鹽水后，可加鹽酸使溶液恢復(fù)至原狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列做法會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是（　　）
A．用大量SO2漂白銀耳
B．用小蘇打（NaHCO3）焙制糕點(diǎn)
C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）
D．用消毒液（有效成分NaClO）對(duì)餐具進(jìn)行殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置．

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好（導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體．
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無(wú)色．
回答下列問題：
（1）裝置B中的濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有Cl2（填化學(xué)式）生成．若B中改放濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因4H++4I-+O2═2I2+2H2O（或4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-）．
（2）裝置C的作用是吸收HCl和過(guò)量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，他可能的理由為①Na2O2被還原時(shí)氧元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，不可能得到O2；
②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)生成的．
（4）實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2能與干燥的HCl反應(yīng)，完成并配平該化學(xué)方程式．
□Na2O2+□HClNa2O2+4HCl□Cl2+□NaCl+□Cl2+2NaCl+2H2O
該反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl2，理由是實(shí)驗(yàn)室沒有可直接使用的干燥HCl氣體的物質(zhì)、固體與氣體反應(yīng)較慢、產(chǎn)生的氯氣中含有大量的氯化氫氣體（答出任何一點(diǎn)即可，其他合理答案均可）（要求答出要點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．I．A-G是幾種烴的分子球模型，據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是D （填對(duì)應(yīng)字母）；
（2）一鹵代物種類最多的是G（填對(duì)應(yīng)字母）；
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（4）寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；
Ⅱ、寫出除雜的試劑：
試劑
乙烷混有少量乙烯
溴苯混有少量溴單質(zhì)
Ⅲ、現(xiàn)有分子式為C10H14的一烷基取代苯，已知它有4種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．分析鎂在空氣中的燃燒產(chǎn)物，肯定不存在的物質(zhì)是（　�。�
A．CB．MgOC．MgCO3D．Mg3N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①寫出基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為3d54s2，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
②CO32-的空間構(gòu)型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O．
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)．
②CO2 分子中C原子軌道的雜化類型為sp．
③1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ鍵數(shù)目為3×6.02×1023
（3）向CuSO4溶液中加入過(guò)量NH3﹒H2O溶液可生成[Cu （NH3）4]SO4，其中配位體為NH3，內(nèi)界[Cu （NH3）4]2+中含有的化學(xué)鍵有bc（寫選項(xiàng)）．
a．離子鍵      b．共價(jià)鍵      c．配位鍵     d..金屬鍵．

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同步練習(xí)冊(cè)答案