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向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固體，溶液導電性變化最不明顯的是

A．鹽酸       B．醋酸        C．蒸餾水       D．氨水

 

【答案】

Ａ

【解析】

試題分析：A 雖然消耗了氫離子，但又引入鈉離子，溶液的體積幾乎不變，所以自由移動離子的濃度幾乎不變。B醋酸是弱電解質，離子的濃度非常小，與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉是強電解質，離子的濃度增大，導電能力明顯增強。C ，D蒸餾水，氨水是弱電解質，離子濃度很小，加入氫氧化鈉是強電解質，離子的濃度增大，導電能力明顯增強。

考點：考查電解質與導電能力的關系。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）氣體制備時須先檢查裝置的氣密性，下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性檢查要求的是
D
D
．

（Ⅱ）下面是中學化學實驗中常見的幾種儀器：
a．量筒    b．容量瓶    c．分液漏斗    d．托盤天平   e．溫度計
（1）其中標示出儀器使用溫度的是
ab
ab
（填編號）．
（2）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為
9.5
9.5
g．
（3）使用前要檢查儀器是否漏液的是
bc
bc
（填編號）．
（Ⅲ）實驗室需要95mL 1.0mol?L-1稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/mL）來進行配制．若實驗儀器有：
A．100mL量筒       B．托盤天平          C．玻璃棒         D．250mL容量瓶
E．10mL量筒         F．膠頭滴管        G．50mL燒杯    H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為
5.4
5.4
mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號）
C、E、F、G、H
C、E、F、G、H

（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是（填序號）
CD
CD

A．將稀釋的硫酸液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外．
C．未冷卻至室溫就定容．
D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
E．容量瓶使用時未干燥
F．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?朝陽區(qū)一模）有關元素A、B、C、D的信息如下：
元 素 有關信息
A 最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽
B 地殼中含量最高的元素，A與B可形成一種質量比為 7：12的化合物（丙）
C 單質曾用于焊接鋼軌
D 單質是生活中常見金屬，其制品在自然環(huán)境中被腐蝕呈現(xiàn)紅棕色
請回答下列問題：
（1）用C單質來焊接鋼軌的化學方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al 2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al 2O3+2Fe
．
（2）有關C與D元素，下列說法正確的是
①③④
①③④
（填序號）．
①C或D的高價鹽均可用做凈水劑
②用C或D單質做成的槽車，都可用來運輸甲的稀溶液
③C、D的單質與稀硫酸組成的原電池，C電極發(fā)生氧化反應
④C的合金可用來做車船材料和門窗等
（3）B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應，生成物中A元素只顯其最高價態(tài)，該反應的離子方程式是
N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O
N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O
．
（4）現(xiàn)取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氫氧化鈉溶液產生了3.9g的沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是
150或350
150或350
mL．
（5）已知：2AB2（g）A2B4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AB2和A2B4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示．
①a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是
b、d
b、d
 點．
②25min時，增加了
NO2
NO2
（填物質的化學式）
0.8
0.8
mol．
③a、b、c、d四個點中所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是
cdba
cdba
 （填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X為中學化學中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質，D為無色氣體，在空氣中會出現(xiàn)紅棕色．各物質的轉化關系如圖（部分反應產物已略去）．

請回答下列問題：
（1）X的化學式為
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
．
（2）在反應①②③④中屬于置換反應的是
①③
①③
（填序號）．
（3）反應②的離子方程式為
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）X溶液與F反應的總化學方程式為
2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2+4NaNO3+O2↑
2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2+4NaNO3+O2↑
．
（5）若向100mL 鹽X的溶液中加入10g金屬單質M的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體C．則濾液A中溶質的物質的量濃度為
0.2mol/L
0.2mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固體，溶液導電性變化最不明顯的是


  1. A.
    鹽酸
  2. B.
    醋酸
  3. C.
    蒸餾水
  4. D.
    氨水

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